请根据本学期所学的的分析化学实验方法来设计测定出受潮后的NaOH纯度为多少

分析化学实验Na3PO4—NaOH的测定方案

加过量已知浓度和体积的澄清石灰水（氢氧化钙），直至不再产生沉淀，称出沉淀物重量推出磷酸钠质量，并推出已经消耗的氢氧化钙和过剩氢氧化钙，然后对液体用酸滴定，推出氢氧化钠和过剩氢氧化钙的总量，用总量减去过剩氢氧化钙得到氢氧化钠质量。

同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲乙两个实验．（1）写出乙实验的化学反应方程式______，

（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
【交流讨论】①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质不仅有碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小红的猜想正确．所以：

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	小林的猜想正确．
	②产生白色沉淀、溶液为无色．	小云的猜想正确．
	③无白色沉淀，溶液呈红色	小红的猜想正确．

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故答为：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）【交流讨论】①氯化钠；②NaOH
【实验设计】

实验内容	预计现象	预计结论
		小林
	②有白色沉淀，溶液呈无色	小云
	③无白色沉淀，溶液呈红色	小红

【反思拓展】：反应物的用量

请哪位分析化学的高手帮忙设计个实验，请真正有耐心的高手进

1 先用甲醛测定（NH4）2S2O4 1仪器：分析天平 滴定分析所需仪器 2试剂：氢氧化钠标准滴定溶液 c=0.5mol/L 酚酞指示剂液（10g/L乙醇溶液） 甲基红指示液（1g/L乙醇[3+2]溶液） 中性甲醇溶液（1+1）[取试剂甲醇溶液的上层清夜于烧杯中，用水稀释一倍。加入2滴酚酞指示液，用c（NaOH）=0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和至粉红色] 实验步骤： 取20mL的混合试液 加1滴甲级红指示液，用0.1mol/L的NaOH溶液或0.1mol/L的HCL溶液调节至溶液呈橙色。加入20mL中性甲醇（1+1）溶液，再加3滴酚酞指示液，混匀，放置5分钟。 用c（NaOH）=0.5mo

2010年乐山中考物理化学答应于原题

2010年四川乐山中考化学试题 17．下列属于纯净物的是 A. 蒸溜水 B. 石油 C. 碘酒 D. 空气 【解析】选A。化学上将水、蒸馏水、冰水混合物、水蒸气、H2O视为纯净物；化石燃料都是混合物；碘酒是碘的酒精溶液属于混合物；空气中含有氮气和氧气等气体是混合物。 18．下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是 A．用铜丝作导线 B．用石墨作铅笔芯 C．用粮食酿造酒 D．用干冰作制冷剂 【解析】选C。铜丝作导线利用导电性；石墨作铅笔芯主要是利用质软；干冰作制冷剂，干冰升华吸热；粮食酿酒发生了化学变化。 19．下图所示的化学实验基本操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．读取量筒中的液体体积 C．

探究实验室中久置的氢氧化钠的变质程度。

对于这类型的题，你要知道，盐酸会先与氢氧化钠反应完全后才会与碳酸钠反应，也就是说，在刚生成气体的时候，前面两者刚好完全反应。从图像中就可以读出与氢氧化钠反应的盐酸的量。 发现的问题你得有图像才行呀