AgNO3中通SO2，产生白色沉淀，发生了哪些反应

硝酸钡溶液中通入少量SO2气体，产生白色浑浊的化学反应方程式

SO2溶于水后，溶液有酸性，与NO3^-构成了HNO3，将其氧化成SO4^2-，生成BaSO4 3Ba2+ + 2NO3^- + 3SO2 + 2H2O = 3BaSO4 + 2NO + 4H+

SO2(二氧化硫)通入AgNO3(硝酸银)溶液中，会不会产生沉淀

会。生成Ag2SO4沉淀。 SO2通入溶液中生成H2SO3，在水中为氢离子，AgNO3(硝酸银)溶液中有硝酸根离子，即可以认为有硝酸，氧化性很强。会把H2SO3氧化成H2SO4.AgNO3+H2SO4发生复分解反应生成Ag2SO4沉淀。

SO2与酸化AgNO3溶液怎么怎么反应？

看酸化程度 因为酸化过 NO3-在酸性条件下具有强氧化性,SO3 2-被氧化成SO4 2- 离子方程式：3SO2+2H2O+2NO3- =3SO42- +4H+ +2NO 方程：H2SO4+2AgNO3=2HNO3+Ag2SO4↓ 准确地来说Ag2SO4会溶于稀硝酸 Ag2SO4+HNO3=AgNO3+H2SO4 所以这是一个可逆反应 沉淀的多少与酸化程度有关

硝酸银和二氧化硫反应会生成沉淀吗？

会，二氧化硫溶于水会产生氢离子，硝酸根在有氢离子的情况下具有强氧化性，可将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸银微溶于水，沉淀

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体

（1）氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）pH试纸先变蓝（约为12）溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；
故答案为：碱性、漂白性；
（3）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，
①用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；
故答案为：检验白雾中是否含有Cl₂，排除Cl₂干扰；
②用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过实验不能证明一定含有氯化氢，
故答案为：白雾中混有SO₂，SO₂可与酸化的AgNO₃反应产生白色沉淀；
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，漂白精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气，
故答案为：向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；
（5））取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂被氧化为SO₄^2-，故沉淀X为CaSO₄，故答案为：CaSO₄．