物质的量浓度相同的下述溶液中，NaNO3 、Na2S、NaOH、HNO3 PH值对比

物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa ②NaNO3 ③Na2CO3 ④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>② 请问这是为嘛

如果物质能直接电离出H+，那么它的酸性要比水解生成H+的物质强； 如果物质能直接电离出OH-，那么它的碱性要比水解生成OH-的物质强。 CH3COONa水解生成OH-，略显碱性； NaNO3是强酸强碱盐，显中性； Na2CO3水解生成OH-，略显碱性； NaOH能直接电离出OH-，所以它的碱性最强。 CH3COONa和Na2CO3相比，因为CH3COOH酸性比H2CO3去，所以CH3COONa碱性比Na2CO3弱，CH3COONa的pH < Na2CO3的pH 综合起来就是NaOH > Na2CO3 > CH3COONa > NaNO3

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（　　）A．Na2CO3 NaHCO3  ...

A．碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，但碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以pH从小到大顺序是NH₄Cl＜NaCl＜NaHCO₃＜Na₂CO₃，故A错误；
B．碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，但碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以pH从小到大顺序是NH₄Cl＜NaCl＜NaHCO₃＜Na₂CO₃，故B错误；
C．硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐其溶液呈中性，硫化钠是弱酸强碱盐其溶液呈碱性，但硫酸铵铵离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵水解出氢离子浓度大于氯化铵，则硫酸铵的pH小于氯化铵，故C正确；
D．硝酸钠是强酸强碱盐其溶液呈中性，硫化钠是弱酸强碱盐其溶液呈碱性，所以相同浓度的硝酸钠和硫化，硫化钠的pH大于硝酸钠，故D错误；
故选C．

有相同物质的量浓度的溶液怎样比较ph值大小

越弱越水解，越稀越水解。酸性越弱，碱性越强。可以先写出溶液的酸碱中性，有个大致判断，然后在细分碱性强弱，酸根离子越弱，PH越大。

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（　　）A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl

A．Na₂CO₃、NaHCO₃均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH₄Cl水解显酸性，为pH由大到小的顺序排列，故A不选；
B．Na₂CO₃、NaHCO₃均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH₄Cl水解显酸性，pH的排列顺序为先小后大，故B不选；
C．（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO₃为中性，Na₂S水解显碱性，为pH由小到大的顺序排列，故C选；
D．（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO₃为中性，Na₂S水解显碱性，pH由大到小再变大后减小，故D不选；
故选C．

物质的量浓度相同情况下PH值之比较

先解释下双水解：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。 双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。 高中化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-；Al3-与Al（OH）4-等。发生双水解的离子不共存。下面我们思考这样一个问题： Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：Cl