二氧化硫的化学性质

so2有什么化学性质

一．二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。 二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性） 1．SO2与水的反应 SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应) H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性） 2. SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 3． SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO

二氧化硫的物理性质和化学性质

二氧化硫的物理性质：
1.易溶于水。
2.密度比空气大。
3.无色、有刺激性气味、有毒气体。
4.易液化,相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃。
二氧化硫的化学性质：
1. SO2的漂白性：

能漂白某些有色物质，使品红溶液褪色。
2. 二氧化硫有酸性氧化物的通性：

与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐、二氧化硫还可以与水反应生成亚硫酸
3. SO2既有氧化性又有还原性，能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性。具有弱氧化性。
4. SO2的催化氧化生成SO3，在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。

二氧化硫的化学性质 包括所有化学方程式

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性） 1．SO2与水的反应 SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应) H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性） 2. SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 3． SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。） 在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。 4．SO

二氧化硫的化学性质有哪些

物理性质 密度和状态：2.551g/L，气体（标准状况下） 溶解度：9.4g/mL（25度） 熔点：-72.4度（200.75K） 沸点：-10度（263K） 化学性质 二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成 S(s) + O2(g) → SO2(g) 硫化氢可以燃烧生成二氧化硫 2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g) 加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫 4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g) HgS(s) + O2(g) → Hg(g)

二氧化硫的性质是什么

⑴物理性质：通常SO2为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 ⑵化学性质： ①SO2­是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 == ；SO2+CaO=CaSO3； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； SO2+NaOH=NaHSO3（和CO2与碱反应类似） NH3·H2­O或Ca（OH）2用来吸收SO2 H2SO3酸性>H2CO3酸性，SO2和NaHCO3、Na2CO3反应 H2SO3酸性>H2S酸性，SO2和Na2S反应 ②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O ③还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3­等强氧化剂氧化成高价态硫元素。