为什么盐酸会抑制醋酸电离

浓盐酸对醋酸电离的影响

CH3COOH=CH3COO-+H+（可逆），加入浓盐酸后，由于氢离子浓度变大，根据勒夏特列原理，反应会向减弱这个变化的方向移动，所以使得电离平衡向左进行，抑制醋酸电离

1，醋酸电离，为什么加盐酸后H离子的浓度

由于醋酸是弱电解质，因此是不完全电离，加入盐酸虽然使得醋酸电离平衡正移，但是电离十分微弱，而且加入盐酸浓度大，因此总的来说溶液中H+浓度变大了

醋酸中加入盐酸 和 醋酸中加入水

酸中加入盐酸会使溶液PH值减小。醋酸中加入水虽然有利醋酸电离，平衡向右移动，使得平衡向左移动，但溶液H+浓度增加，整体酸性增强.因盐酸含H+，抑制醋酸电离，但H+浓度降低

醋酸和盐酸化学反应?

不反应。 醋酸和盐酸都是酸，不能发生复分解反应。 也不能发生氧化还原反应。 硫酸钡可以与碳反应。需要加热。 BaSO4 + 4 C ==高温== BaS + 4 CO

将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样

ph会变成略大于2.缘由是醋酸属于弱电解质，在电离进程中，会电离出醋酸根和氢离子。当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。其电离出的氢离子会抑制醋酸份子的电离，使得醋酸电离减弱，另外，溶液的整体积不变，但是氢离子的总浓度减小，所以混合后的溶液ph会略有增大。