硫化氢的水溶液中，c（H+）与c（S2-） 之比为2：1

下列说法正确的是（　　）A．H2S的水溶液中，c（H+）与c（S2-） 之比为2：1B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+

A．硫化氢是二元弱酸，在水溶液里不完全电离，所以其水溶液里c（H⁺）：c（S^2-）＜2：1，故A错误；
B．硫酸铵中铵根离子易水解，硫酸根离子不水解，所以硫酸铵溶液中c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）小于2：1，故B错误；
C．一定温度下，将SO₃（g）放入密闭容器中反应达到平衡后，生成物的物质的量之比等于其计量数之比，所以n（SO₂）与n（O₂）比为2：1，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故D错误；
故选C．

氢硫酸中c(H+)和c(S2-)的比值

理论上是2：1 但是由于氢硫酸是弱酸， 所以有一部分氢离子是水电离出来的 所以略大于2：1

在氢硫酸中,C(H+)和C(S(2-))的比值为什么大于2

没完全电离出一个S2-必然有2个H+电离出来，此时为2:1，但还有一部分氢硫酸只是进行了第一步电离，电离出HS-和H+。所以氢离子要更多些，所以大于2:1

硫化氢水溶液存在关系式c（h+）＝2c（s2-）+c（hs）+c（oh-）为什么

这是电荷守恒： H2S<==>H+ + HS- HS-<==>H+ +S2- H2O<==>H+ +OH- 阳离子只有H+ 阴离子:OH-、HS-、S2- 电荷守恒：c（H+）*（+1）+c（OH-）*（-1）+c（HS-）*（-1）+c（S2-）*（-2）=0 然后移项即可

已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是（　　）A．常温下，pH小于7B．存在关系式：c（H+

A、硫化氢属于酸，其溶液显酸性，常温下，硫化氢溶液的PH小于7，故A正确；
B、溶液中的电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则硫化氢水溶液中c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B正确；
C、酸能抑制水的电离，所以在硫化氢水溶液中硫化氢抑制水的电离，则由水电离产生的c（H⁺）＜1×10^-7mol?L^-1，故C错误；
D、硫化氢水溶液中存在H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?H⁺+S^2-，向溶液中加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，平衡正移，则c（S^2-）增大，故D正确．
故选C．