高中化学 向大佬请教一下

一道高中化学题，求大佬指点

应该说，加稀硫酸是为了让配离子充分解离便于后续测定草酸根和铁离子浓度。 说成是，为了让草酸铁钾充分溶解，并不怎么合适。 因为溶解是指固体溶于液体，成为理化性质均一的部分。 而把草酸铁钾放入蒸馏水中就能够使其溶解，得到溶液。只是说这个时候的溶液中存在大量的配离子[Fe(C2O4)y]x－2y 题目的第二步操作是用高锰酸钾测草酸根含量，如果仅仅只是用水溶解草酸铁钾，那么会有很多处于配离子中的草酸根无法被准确的测定出来。 同样的道理，这样在测定铁离子含量时，会有很多处于配离子中的铁离子无法被准确的测定出来。

请教一下高中化学知识

Ba（OH)2不是沉淀， Ca（OH)2微溶于水 在溶液中的反应里，Ca(OH)2是反应物时一般写成离子式，但Ca(OH)2是微溶物，若Ca(OH)2含量很高（如石灰浆），Ca(OH)2在溶液中主要以微粒的形式存在。其反应机理就接近于固体反应，此时不必拆。对于生成物也要看它的主要形态，Ca(OH)2的反应产物大部分是不溶沉淀，此时要写分子式，若产物是以钙离子或配合物形式存在于溶液中，则需要写成相应的形式。

向高中化学高手跪求学习方法

以各类物质为基础，认真学习各物质的物理和化学性质，记忆化学方程式，对化学实验要严格要求，分析化学实验现象并从中思考和严密作答。化学计算是基于方程式配平后高一层次的学习，要把握各种做题思路，愿你学好化学

关于高中化学电解的问题，麻烦大佬帮一帮！

①电解Na₂SO₄溶液时，由于H⁺和OH⁻是由H₂O电离出的，H₂O是弱电解质，所以要写成: 阳极: 2H₂Oㄧ4e⁻ = 4H⁺ + O₂↑ 阴极: 2H₂O + 2e⁻ = H₂↑+ 2OH⁻ ②电解KOH溶液时，由于KOH电离出OH⁻，KOH是强电解质; H⁺是由H₂O电离出的，H₂O是弱电解质，所以要写成: 阳极: 4OH⁻ㄧ4e⁻ = 2H₂O + O₂↑ 阴极: 2H₂O + 2e⁻ = H₂↑+ 2OH⁻ ③电解总反应式写法: 先使得失电子数相等，再相加。

一道高中化学题求大佬。

因为氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙是常温下进行的。高温下进行的是逆反应——即碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳