氟电极在使用前为什么要在纯水中浸泡

为什么氟离子选择性电极在使用前必须在蒸馏水中浸泡足够的时间？

你弄错了，是使用前要在含氟离子的溶液中浸泡半小时。这样可以对氟离子选择电极进行活化，活化之后，取出，用蒸馏水清洗，再用滤纸吸干即可使用。 使用氟电极应使电极在蒸馏水或10-3mol/L以下NaF溶液中浸泡1小时以上，使其在纯水中的空白电位值在-340mv左右

在测量前氟电极应怎样处理,达到什么要求

氟电极在使用前，宜在103molL的NaF溶液中浸泡活化1到2小时，然后用蒸馏水清洗电极数次，直到测得电位值约为300mv。氟离子选择电极洗到接近最大空白电位值时，其工作性能最好。此时，氟离子选择电极的线性范围大，测试的稳定性最好。

氟电极的介绍

将氟离子选择电极和外参比电极浸入欲测含氟溶液，构成原电池。该原电池的电动势与氟离子活度的对数呈线性关系，故通过测量电极与已知F浓度溶液组成的原电池电动势和电极与待测F浓度溶液组成原电池的电动势，即可计算出待测水样中F浓度。

常用定量方法是标准曲线法和标准加入法。氟离子选择电极是以氟化镧单晶片为敏感膜的电位法指示电极，对溶液中的负离子具有良好的选择性。

氟离子选择电极预处理方法电极应在103molcm3氟化钠溶液中浸泡2小时以上，再用电导率小于0点3um1的去离子水清洗到稳定的空白电位，可在清洗和测量时加入少许氯化钠作离子强度调。

节剂保存，氟电极使用完毕后建议用去离子水清洗至370mV后干放保存，这样可以延长氟电极使用寿命，保持电极的良好性能。

氟离子选择电极在使用时应注意哪些问题

:氟离子选择电极在使用前,应在含 10-4 moL L-1 F-或更低浓度的 F-溶液中 浸泡(活化)约 30 min.使用时,先用去离子水吹洗电极,再在去离子水中洗 至电极的纯水电位(空白电位).其方法是将电极浸入去离子水中,在离子计上 测量其电位,然后,更换去离子水,观察其电位变化,如此反复进行处理,直至 其电位稳定并达到它的纯水电位为止. 氟离子选择性电极的纯水电位与电极组成 (LaF3 单晶的质量,内参比溶液的组成)有关,也与所用纯水的质量有关,一 般为-300 mV 左右.氟离子选择电极若暂不使用,宜于干放. 在使用时,一定要注意把溶液的 pH 控制在 5~6 之间.因为氟离子选择性

氟离子选择电极法

引自 厦门市疾病预防控制中心 2007.5 讲义 对于氟离子选择电极，较佳的试剂酸度条件为pH 5 ~ 6。 pH<5时，溶液中会发生下述弱酸配位反应：2F-+H+=HF+F-=HF2-，使溶液中的F-减少，会影响电极的灵敏度，使分析结果偏低。这是由于氟电极只对F-响应对HF或HF2-无响应，而且氟电极的氟化镧电极膜会增大被溶解，影响测定。 当pH＞8 时，OH-对电极的响应，将严重影响测定结果，使分析结果偏高。有研究表明，OH-对氟电极的干扰还由于OH-与膜表面发生化学反应，而引入试液额外的 F-。其反应式为：LaF3+3OH-=La(OH)3+3F-

为什么要清洗氟电极，使其响应电位值负于-370mv?

因为氟电极属于晶体膜电极，其出厂电位一般在320毫伏以上，所以为了更好的测量低浓度样品，清洗电位值越高越好，这样一方面电极可以对样品响应的更好；另一方面如果电位没洗上去，会存在交叉污染现象，导致结果偏高。

氟离子选择性电极的纯水电位与电极组成 (LaF3 单晶的质量,内参比溶液的组成)有关，也与所用纯水的质量有关,一 般为-300 mV 左右。氟离子选择电极若暂不使用,宜于干放。

在使用时，一定要注意把溶液的 pH 控制在 5~6 之间，因为氟离子选择性电极有较好的选择性，主要干扰离子是 OH-，在碱性溶液中，电极表面会发生反应：LaF3-+3OH-→La(OH) 3+3F-，在较高的酸度下，由于 HF 和 HF2-的生成。

难溶盐晶体的金属离子有能斯特响应。晶体膜电极又分为均相膜和非均相膜电极两类。均相膜电极会使 F-活动降低.晶体膜电极的敏感膜，由难溶盐的单晶切片或多晶沉淀压片制成。这类电极对构成和非均相膜电极在原理上是相同的，只是在电极的检测下限和响应时间等性能上有所差异。

晶体膜电极的内导体系有两种：

1）内导体系由内参比电极和内参比溶液组成。内参比电极一般用Ag/AgCl电极，内参比溶液则随电极的种类而异；

2）内导体系为固体块
连接。在膜薄片压制前加少量银粉或一小段银丝于沉淀粉末上，一起加压制取，制成膜后焊接一根银丝或铜丝，也可用环氧导电胶将银丝或铜丝与薄膜粘接在一起。

扩展资料：

氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡。随着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。

最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度。利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度。若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；

若平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全。因此平衡常数是判断反应进行 程度的标志。

参考资料来源：百度百科-电极电位

参考资料来源：百度百科-氟化氢