酸的五大通性都是氢离子的能力吗？

酸的通性是什么

酸的通性是在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子，遇无色酚酞不变色，遇紫色石蕊变红色。

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。

在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。

扩展资料：

常见酸的性质：

1、盐酸（氢氯酸）（HCl）

大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中。

2、硫酸（H₂SO₄）

除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性。

参考资料：酸的通性_百度百科

酸的通性是否为H+通性？酸性溶液都具有此通性么？

酸的通性是含有氢离子，但酸性溶液不一定。酸性溶液指酸和某些显酸性的盐溶液（例如硫酸钠，氯化铵等）。所以具有氢离子的一定是酸性溶液，一定是酸；但酸性溶液不一定具有氢离子。

酸的五大通性和可溶性碱的三大通性

酸的通性：

1、跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色 ，无色酚酞试液遇酸不变色。

2、跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气

3、跟碱性氧化物反应：酸 +碱性氧化物→ 盐+水

4、跟某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

5、跟碱发生中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水

可溶性碱的通性：

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。

2、碱能与非金属单质发生反应。

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）。

扩展资料

常见酸的性质：

1、盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中。

2、硝酸(HNO₃)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水。

3、硫酸（H₂SO₄）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性。

4、氢碘酸（HI）能与氟、硝酸、氯酸钾等剧烈反应。和碱金属接触会爆炸。加热可产生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸气时有强腐蚀性，能灼伤皮肤。

参考资料来源：百度百科——酸

参考资料来源：百度百科——可溶性碱

酸的通性是什么？

按照阿伦尼乌斯理论，酸是可以给出氢离子的物质，按照路易斯理论，酸是可以接受电子的物质。 酸基本上都能给出氢离子，但硼酸除外，后者不能给出氢离子，只能接受电子（因此也看作酸）。 所有酸都能跟碱反应，反应生成盐和水。中和反应的熵变大于零，亥姆霍兹函数、吉布斯自由能均小于零，从热力学角度上看是一定能反应的，但是反应快慢不同。溶液中很快，但是固体间在常温下很慢，如草酸（固体）与烧碱，在固态下反应就慢。 指示剂不一定有用，有的酸太弱，指示剂不一定显色（如氢硫酸、氢氰酸、硼酸等），有的酸有强氧化性，可使指示剂（酸碱指示剂大多为有机弱酸，有还原性）退色而不显色，如硝酸、高锰酸、次氯酸、铬酸等。

酸的五大通性是什么？

酸的五大通性：

1、与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。

2、与活泼金属反应，金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）。

3、与金属氧化物反应，碱性氧化物＋酸→盐＋H2O。

4、与碱反应，碱＋酸→盐＋H2O。

5、与盐反应，酸＋盐→新盐＋新酸。

扩展资料：

分类

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸，有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸，含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）。

3、根据从酸分子中可以电离出H+的个数，可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。

4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离），强酸(HCl等) 中强酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）。