要将so2和so3混合成含氧元素56%的混合气体，求so2和so3的质量比

so2和so3的质量相等，求so2和so3中氧元素的质量比。 使so2和so3中含有等质量的氧元素

解：1、设SO2的质量为m，则SO3的质量也为m SO2中含氧元素的质量=mg*16*2/64*100%=0.5mg SO3中含氧元素的质量=mg*16*3/80*100%=0.6mg 则SO2和SO3中氧元素的质量比=0.5mg:0.6mg=5:6 2、设SO2中含氧元素的质量为m,则SO3中含氧元素的质量也为m SO2的质量=mg/(16*2/64*100%)=2mg SO3的质量=mg/(16*3/80*100%=5/3mg 则SO2和SO3的质量比=2mg:5/3mg=6:5 希望我的回答能对你的学习有帮助！

等质量的SO2和SO3所含氧元素的质量之比

解根据题意可得5SO2与4SO3质量相等。（最简便的方法，就是把SO2的相对分子质量扩大80倍，把SO3的相对分子质量扩大64倍，约分可得5SO2→4SO3）由此可得所含氧元素的质量之比5：6 还有所含氧元素的原子个数之比为5：6 放心吧，我的对，一看你就是初中生，所以不能按物质的量来求，因为那是高中课程

求SO2和SO3中所含氧元素的质量相等时，SO2和SO3的质量之比是多少

分析：根据两物质的化学式SO2和SO3，3SO2中所含O的质量与2SO3中所含O质量相等，因此可判断要使含有相同质量的氧元素的SO2和SO3分子个数比3：2，再结合两者的相对分子质量分析解答即可 解答：解：3SO2中含有6个O原子、2SO3中含有6个O原子，当两气体分子个数满足此关系时，SO2和SO3中含有相同质量的氧元素；因此，要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为3：2；所以则O2和SO3的质量比为分子个数与其相对分子质量乘积的比，即：3×（32+16×2）：2×（32+16×3）=6：5； 故答案为：6：5

要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则SO3与SO2质量之比

二氧化硫与三氧化硫含氧元素要相等，必须是含的氧原子的个数要相等 比较他们的化学式可得 3SO2 ～ 2SO3（氧元素物质的量相等） 就是说3个SO2与2各SO3含氧元素质量相等． 则SO2与SO3的分子数之比为3：2； SO2与SO3质量比为（64*3）：（2*80）＝6：5 所以SO3与SO2质量比为 5：6

使SO2和SO3两种物质中含有氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是？

先计算出SO2中氧元素的质量分数比Mr1 5:10 再计算出SO3中氧元素的质量分数比Mr2 6:10 因为氧元素质量要相等 所以1/(Mr1:Mr2)=6:5