H2SO4 2 H2O如何得到的，急救！！！！

如何制取硫酸

一般制法 实验室制法 1.可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。 2.可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。 自然制法 酸雨能产生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又与大气中的氧气反应，生成硫酸（H2SO4），落到地面 [3] 其他硫酸制备工艺 （1）氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法 （2）采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺 （3）草酸生产中含硫酸废液的回收利用 （4）从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯

硫酸是如何产生的

方法一 生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。 制取二氧化硫（沸腾炉） 燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2==点燃==SO2 4FeS2+11O2==高温=8SO2+2Fe2O3 接触氧化为三氧化硫（接触室） 2SO2+O2==五氧化二钒催化并加热==2SO3（可逆反应） 用98.3%硫酸吸收（吸收塔） SO3+H2SO4==H2S2O7（焦硫酸） 加水 H2S2O7+H2O==2H2SO4 提纯 可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸。 二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用

工业制H2SO4的方法！

硫酸之一 硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。当SO3与H2O的分子比小于1时为含水硫酸，其溶质质量分数小于100％；分子比等于1时为无水硫酸，其浓度为100％；分子比大于1时为发烟硫酸，其溶质质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，熔点10.36℃，沸点330℃。纯硫酸受热时放出SO3，当溶质质量分数达到98.3％时，成为恒沸溶液，其沸点为338℃，密度1.834g／cm3(25℃)。浓硫酸溶于水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8)，这

H2SO4是什么？？

硫酸 百科名片 硫酸，分子式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。 目录 化学品简介名称 化学式 相对分子质量 成分/组成信息 密度 摩尔质量 物质的量浓度 中心原子杂化方式 结构 物理性质 浓硫酸化学性质1.脱水性 2．强氧化性 3．难挥发性（高沸点） 稀硫酸化学性质化学性质 常见误区 物理性质吸水性 一般制法实验室硫酸制法 其他硫酸制备工艺 工业制法1.制取二氧化硫 2.接触氧化为三氧化硫 3.用98.3%硫酸吸收 4.加水 提纯工艺

H2O+SO2的生成物为什么是H2SO3或 H2SO4？分别是在什么情况下生成？尤其是H2SO4详解一下，拜托了！

H2O+SO2只会得到H2SO3，因为是非氧化还原反应，只有与氧气接触，2H2SO3+O2=2H2SO4，才生成硫酸。