气体NH3的分压为多少

20摄氏度1g/L的氨水溶液氨分压是多少

n(NH3)=0.1*0.2=0.02mol n(NH4+)=1.1/53.5=0.02mol 两者浓度相同所溶液 POH=PKb=4.74 PH=14-4.74=9.26 缓冲溶液加入0.2升水两者浓度比没改变所溶液PH=7.

nh3是什么气体？

NH3是指氨气。

氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。

在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

扩展资料

重要性——

氨作为化工产品的重要组成部分，也是最重要的化肥原料之一，在我国消耗量巨大。氨生产在农业发展中占有重要地位。据统计，化肥占世界粮食产量的40%以上的贡献率。上个世纪，世界人口增长了4.5倍，口粮产量增长了7.7倍。

目前，全球氮肥产量约1.2亿吨，世界人均氮肥消费量为20公斤。合成氨工业为人体提供了50%的氮。可以说，如果没有合成氨技术，世界上近一半的人将无法生存。

在常压下,20℃时氨在空气中的分压为69.6mmHg,此时氨在混合气中的摩尔分率y如何计算

69.6mmHg化成KPa 69.6/7.5mmHg=9.28KPa 氨在混合气中的摩尔分数y 等于在空气中的分压比 9.28KPa /101.3KPa=0.0196

氨气性质

无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。 物理性质 相对分子质量 17.031 氨气[2] 氨气在标准状况下的密度为0.771g/L 氨气极易溶于水，溶解度1：700 临界点：133摄氏度，11.3Atm EINECS号： 231-635-3[3] 无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：极易溶于水，

氨气的理化性质

无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：极易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥 化学性质 （1）跟水反应 氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 氨水中存在三分子、三离子、三平衡 分子：NH3、NH3·H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- H2O H++OH- 氨水在中学化学