以EDTA溶液滴定Ca2＋时，在强碱性溶液中进行，是为了消除什么的影响。

用EDTA滴定钙离子为何要加入大量氢氧化钾保持强碱性，加入氢氧化钾后为何不易等太久而应立即滴定？

因为用EDTA滴定钙离子必须保证溶液的pH值大于12，只有在这样的强碱性环境中，才能使接近滴定终点时，EDTA夺取与指示剂结合的钙，溶液莹光黄绿色消失，呈混合指示剂的红色。不等太久而立即滴定的原因是防止钙离子吸收空气中的二氧化碳生成难以与EDTA络合的碳酸氢根，影响滴定。

edta滴定ca2+，mg2+时，怎样消除fe3+，al3+的干扰

edta滴定ca2+，mg2+时，怎样消除fe3+，al3+的干 如果是少量的,因为滴定Fe、Al是在较低的PH值下进行的,这时候Ca、Mg不会和EDTA反应,不会干扰测定. 如果较高的话,可考虑沉淀分离. 加入KF可能会影响早点的观察!

edta滴定钙含量之前为什么用液碱调PH值

在不同pH值时，EDTA的主要存在型体如下： pH 主要存在型体 ＜0.9 H6Y2+ 0.9～1.6 H5Y+ 1.6～2.0 H4Y 2.0～2.67 H3Y- 2.67～6.16 H2Y2- 6.16～10.26 HY3- ＞10.26 主要 Y4- ＞12 几乎全部Y4- 在这七种型体中，只有Y4-能与金属离子直接配位，溶液的酸度越低，Y4-的分布分数就越大。因此，EDTA在碱性溶液中配位能力较强

急求：用EDTA络合滴定Ca2+离子应怎样排除杂质离子的干扰？

EDTA具有广泛的络合性能，下表列出一些金属离子的EDTA络合物的稳定常数。在适当条件下，当logK稳>8时就可进行滴定.由此可见,即使是碱土金属离子,亦可用EDTA滴定.

EDTA与金属离子形成的络合物具有以下几个特点:

络合比简单.由于EDTA分子具有六个配位价,一般金属离子的配位数与之相当,因此一般均生成1:1络合物。如：M2++H2Y2-＝MY2-+2H+；M3++H2Y2-=MY-+2H+；M4++H2Y2-=MY+2H+。仅极少数高价离子除外。例如，五价钼形成Mo：Y=2：1的螯合物（M0O2）2Y2-；在中性与碱性中，四价锆与EDTA亦形成2：1的螯合物。

当溶液酸度或碱度较高时，一些金属离子与EDTA还能够形成酸式或碱式螯合物。如：Al3+可能形成酸式螯合物AlHY、碱式螯合物AL(OH)Y2-,有时还可能形成混配螯合物（如Hg(NH3)Y2-）。但是，这些螯合物的形成并不影响金属离子与EDTA之间1：1的计量关系。

由表看出Na+与EDTA的稳定常数很小，经过我的计算在“Na+和SO4+的浓度约为10^-3mol/L”的条件下生成Na+的络合物全部被破坏。因此影响可忽略不计。

结论：直接用EDTA二钠盐滴定，但在滴定过程中需要用缓冲溶液控制溶液PH（由于络合物不断生成溶液PH不断降低），否则指示剂的变色点将发生较大变化而造成误差。

用EDTA法测水的总硬度时，为什么滴定钙镁离子总量时，要控制pH=10，而滴定钙离子分量时要控制pH为12—13？

因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂。铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色，所以溶液的pH值要控制为10。

测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀，以保证准确测定Ca2+的含量；在pH为12～13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物,指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色，但pH>13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。

扩展资料：

在pH12条件下，镁离子形成氢氧化镁沉淀，可用EDTA滴定钙离子，两者相减得到镁离子含量。原子吸收分光光度法是将试样喷入火焰，使钙、镁原子化，在火焰中形成的基态原子对阴极空心灯产生的钙、镁特征谱线产生选择性吸收，由此测得的吸光度与标准溶液吸光度比较而确定样品中钙离子或镁离子的浓度。钙离子选用422.7nm，镁离子选用285.2nm共振线测定。

参考资料来源：百度百科-水样镁离子测定