自发反应？非自发反应？本质区别？

自发变化和非自发变化的区别？

自发变化共同特征： 某种变化有自动发生的趋势，一旦发生就无需借助外力，可以自动进行，这种变化称为自发变化。 自发变化的共同特征—不可逆性 任何自发变化的逆过程是不能自动进行的。例如： （1）焦耳热功当量中功自动转变成热； （2）气体向真空膨胀翳学教育网整理。 （3）热量从高温物体传入低温物体； （4）浓度不等的溶液混合均匀； （5）锌片与硫酸铜的置换反应等。 它们的逆过程都不能自动进行。当借助外力，体系恢复原状后，会给环境留下不可磨灭的影响。

怎样判断自发和非自发反应

高中化学里一般只要求定性分析，不需要计算。 高中化学选修4:化学反应原理中提到一个公式： G=H-T·S 其中G为吉布斯自由能，H为反应焓变，T为温度，S为反应熵变。 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据，若G为负则反应有自发进行的趋势。 焓变可以粗略理解为反应的吸放热情况。若反应放热则H小于零，吸热则大于零。 熵是衡量系统混乱程度的数值。熵变可粗略理解为表现反应的产物和生成物的物理状态的物理量。产生气体的反应、气体的物质的量增多的反应均为熵增反应。 总结一下， 1.若熵增焓减则G小于零，正反应自发；若熵减焓增则G大于零，逆反应自发； 2.由公式可知在低温下G主要受H影响，在

高中化学，对自发过程，自发反应，非自发反应概念的理解

自发过程包括自发反应，但还包括自发物理过程。 例如水往低处流，是自发过程但不是自发反应。 自发反应是指在一定温度压强下，不借助光电等外力发生的反应，可以这么理解！

什么是自发反应？

自发反应就是能够自动进行的反应，但确切一点应该这么说，在一定的条件下，譬如一定的温度压力的条件下，反应能够靠体系自身的力量而不借助于外力，譬如光电等能量的影响，而能够自动进行的反应叫自发反应。也就是说自发反应一定考虑到条件，因为某个条件下不是自发的反应，换了另一个条件可能就是自发的了。所以对自发反应的理解有两点很关键，一个是不借助于外力靠自身的能力来进行的反应；第二个一定要指明是在什么方向上自发或者不自发，如果脱离了这两条去谈任何自发反应，都是没有意义的。 判断一个反应能够自发进行，并不见得它一定发生。譬如氢气和氧气在热力学上是自发反应，但是在常温常压下，把氢气氧气放在瓶子里头，一千年后反应仍

自发反应的定义是什么？

在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。

铁器在潮湿空气中生锈；铁从硫酸铜溶液中置换出铜；锌从稀硫酸中置换出氢气等。

化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。

如无钯作催化剂常温常压下氢氧混合气可长期保持无明显反应。在同等条件下，自发反应的逆反应都是非自发的，须给予外力对之作功才能进行。

注解

反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。

用吉布提自由能计算公式（△G=△H-T△S）来判断反应能否自发进行时，可以看到T对△G的值有影响，在某些情况下，可能决定△G是大于0还是小于0；式中△H是一个与温度、压强有关的物理量。因此，讨论△G是大于0还是小于0，实际上也是在一定温度与压强下进行的。