高中化学：制备铁黄的化学方程式为什么不能是我写的这个？和答案上的不一样。。。原题是第二幅图。
应该是得失电子守恒的问题。 +2价Fe变+3价，失去1个电子 氧气O2从0价变为2个-2价的氧，这里是得到4个电子 得失电子守恒，所以1个氧气对应4个Fe,你写的那条得失电子不守恒，所以不行。
流酸铁怎么制成黄色颜料
加入还原剂，将铁离子（＋3价离子）还原成亚铁离子（＋2价离子），具体加什么样的还原剂你可以问问明白人，原理是这个原理。
氧化铁黄染料
产品带红色是由于氧化铁黄产品在制取Fe（OH）2沉淀时，有部份铁离子生成了Fe（OH）3沉淀。产品杂有Fe（OH）3，造成色相呈现红带暗，粒度不均匀，粒子形状不一致，因为颜料的粒度决定颜料的透明度，影响着色力。 氧化铁黄制造工艺有：酸法和碱法。制取优质铁黄的关键是晶种的制备。 碱法制备铁黄时，最佳反应温度控制在35~40℃，因为温度高铁离子的扩散速度加快，晶种生长速度增快，只会得到粗大的粒子，温度低，晶种生长速度慢，可使粒子细化，但温度太低时会产生杂晶γ—FeOOH，反应速度慢，产量也低。 碱法的PH值一般控制在8~10较好，PH太高（超过10）易形成杂晶；PH太低（低于7），离子扩散速度快，
用黄铁矿（主要成分FeS2，铁元素化合价为+2）氧化焙烧后产生的硫酸渣制备铁黄颜料（主要成分为FeOOH），
（1）根据铁黄的组成，从物质的分类的角度看FeOOH为纯净物或化合物，故答案为：纯净物或化合物；
（2）从流程图中可知，第②步反应物为FeS2和Fe3+，产物为Fe2+和S，所以根据元素化合价变化可知被氧化的元素是S，故答案为：S；
（3）根据流程图可知步骤③中，添加的反应物是氨水和空气，所以线段1溶液的pH快速下降的原因是沉淀溶解平衡Fe（OH）2?Fe2++2OH-向生成Fe（OH）2的方向移动，pH快速下降，随着空气的通入，溶液中沉淀溶解平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-和氧化还原反应平衡：4Fe2++O2+6H2O?4FeOOH+8H+，两个平衡生成的OH-和H+的速率相当，所以线段2溶液pH的变化缓慢；由图示可知，线段3的pH最终小于7，则 说明反应体系中已经没有Fe（OH）2，残留Fe2+促使氧化还原平衡向右移动，产生大量的H+，
故答案为：沉淀溶解平衡Fe（OH）2?Fe2++2OH-向生成Fe（OH）2的方向移动，pH快速下降；溶液中沉淀溶解平衡产生的OH-和氧化还原平衡产生H+的速率相当；体系中已经没有Fe（OH）2，残留Fe2+促使氧化还原平衡向右移动，产生大量的H+；
（4）根据流程图中的提示信息“向滤渣加水”，应为洗涤沉淀的操作，故答案为：洗涤；
（5）n（H2Y）=0.0255L×0.100 0mol?L-1=0.00255mol，根据反应的方程式Fe3++3H2Y=[FeY2]-3+6H+，
可知100mL溶液含有n（Fe3+）=×4，m（Fe3+）=×4×89g/mol=0.3026g，
则样品纯度=×100%=97.4%，
故答案为：97.4%．
如何以铁黄为原料制备铁红、铁绿、铁棕和铁黑?
由于铁黄主要成分为Fe2O3，如果采用湿法生产，需要先用浓酸溶解，然后过滤，得到的滤液再进行氧化。由于铁泥粉末较细，极易堵塞滤布，使过滤相当困难，这对生产非常不利，故确定采用干法生产。 2.氧化剂的选择和 配比的确定 对铁黄直接加热焙烧，获得的仅为黑红色粉末，不能作为颜 料使用，故必须采用氧化剂。 通过对多种氧化剂进行筛选试验，最后确定采用浓硫酸辅以 适当的添加剂(主要成分为过硫酸盐)作为氧化剂。 3.焙烧温度和焙烧时间的确定 试验表明：氧化铁红的品质(包括色光、纯度等综合指标)和收率与焙烧温度、焙烧时间有较大的关系。焙烧温度高，产品收率高，焙烧时间可缩短，但能量消耗增加。通过试验确定的适宜焙
