假设一个化学反应达到了平衡状态，如果我向正反应使用催化剂的话，那么它的平衡状态会不会改变？

如果一个反应发到平衡了，再加入催化剂还会影响化学平衡？！

不会了，催化剂只是降低反应的活化能，加快（降低）反应速率。不影响化学平衡的移动

化学平衡的条件,达到化学平衡的特征?

根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。 从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。 化学平衡是动态平衡。 19世纪50-60年代，热力学的基本规律已明确起来，但是一些热力学概念还比较模糊，数字处理很烦琐，

关于化学平衡和催化剂的问题

1.催化剂只能提高达到平衡的速度，减少达到平衡的时间，但不会影响 化学平衡 的。 相同。 相同。 2.应该是 kv 。化学 反应速率 =浓度变化量/时间 因为时间减少了，所以速率增加了。 3. 加速度是矢量，是有方向的。因此在化学反应中表示快慢，用的是速率。速率只表示大小，因此没有加速度的。v=△C/t 4.这个不是的。这个具体我也说不太清楚，因为在单位时间，速率不是匀速变化的。 呵呵，我觉得你在思考这些问题的时候，往物理上想了。 我是一个高一的学生，尽我所能，希望能帮上你。 催化剂只影响速率，不影响平衡。 催化剂会影响 反应速率常数 ，对速率的影响是一个指数式，催化剂对速率系数成负指数关系

加入催化剂之后，达到平衡时正反应和逆反应速率都是增大的 对不对？为什么

对，可以从两个方向分析，在化学热力学的观点看，催化剂不能改变反应的平衡常数，也就不能改变反应的最终程度，因而在平衡时正逆反应的速率都增加。在动力学的观点看，由于催化的产物和反应物在吸附过程中对于催化剂的吸附位点存在同等的竞争吸附现象，因而正逆反应的速率都增加。或者从微观可逆原理上看，正反应和逆反应两者的过渡态相同，因而反应速率都增加~

化学中的平衡的判断,我就是向正反映和逆反映搞不清楚饿...

对于化学平衡状态的定义，(1) 要知道平衡是一种状态，状态是不随时间改变的；(2) 要理解“一定条件”的涵义，对于不同的反应，这一定的条件是不同的；(3) 必须是可逆反应，化学平衡是可逆反应的一种特殊状态；(4) 正、逆反应速率相等和各组分的浓度不变是判断平衡状态的两个标准，前者从微观上反映，后者从宏观上表现。另外，要理解化学平衡的特点：动、定、变。可逆反应一当处于化学平衡状态，则一切宏观量皆保持不变，从而可得出一等六定：正、逆反应速率相等，平衡混合物中各物质的物质的量不变，平衡浓度不变，反应物的转化率不变，生成物的产率不变，正、逆反应速率不变。除此之外，对于反应前后气体体积不相等的可逆反应，