为什么要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢

为什么要用饱和的食盐水来吸收HCl？

如果要除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，既可使氯化氢吸收完全，也可使氯气在水中溶解掉的量达到最低限度，即氯气损失量最小。

因为氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，所以它易溶于饱和食盐水，但是氯气不易溶于饱和浓盐酸，所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。

如果仅仅是为了吸收氯化氢气体，用纯水或氢氧化钠溶液等碱性溶液均可，但要注意保持整洁。

扩展资料

饱和食盐水吸收氯化氢的原理

现象：有微量氯化钠结晶析出。

原因：因为会发生同离子效应。

同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低。

在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。

所以会影响氯化钠的溶解度，使其降低并析出溶液，但溶液仍是饱和溶液。

为什么用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢

氯气与水发生：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，

食盐溶于水后电离出氯离子，抑制氯气和水反应，

降低氯气的溶解度，所以选饱和食盐水．

为什么要饱和食盐水用来吸收氯化氢？

1、如果要除去氯气中的氯化氢。用饱和食盐水，既可使氯化氢吸收完全，也可使氯气在水中溶解掉的量达到最低限度。即氯气损失量最小。 2、如果仅仅是为了吸收氯化氢气体，用纯水，或氢氧化钠溶液等碱性溶液均可，但要注意保持整洁。 CL2+H2O=2H+CL-＋CLO-,（可逆，＜这里＝是个可逆的，不好打，＞）HCL=H+＋CL-，（彻底）二者都可以电离出氯离子，但氯离子可以使前个电离平衡左动，抑制氯气的反应，对后者没有影响，因为后者是彻底电离。而饱和食盐水中氯离子，钠离子完全电离，所以能抑制氯气溶于水并与水反应，但是水仍然可以然氯化氢气体溶于水形成盐酸。之所以要饱和，就是怕有多的水会溶解氯气。

饱和食盐水为什么能除去氯气中的氯化氢

因为降低氯气在水中的溶解度,氯化氢本深含氯离子,有同离子效应,氯气和水生气的次氯酸会被抑制,这样就很好的保护了氯气.而氯化氢在水中的溶解度很大,饱和食盐水没有任何影响.这里要明白氯气和水还生气次氯酸,只要次氯酸被抑制,氯气就不能和水反应。 虽然HCl极易溶解于水，饱和食盐水中有水，能完全吸收。但是一体积水溶解两体积的氯气，如果直接用水吸收，就会使得氯气有所损失。而氯气溶解于水的同时有可逆反应：Cl2+H2O=HCl+HClO ,饱和食盐水中有大量氯离子存在，会抑制平衡的正向移动，这样溶解更不容易所以损失较少。

实验室制氯气为什么用饱和食盐水来除去HCL

1、因为氯气与水反应产生氯离子，饱和氯化钠溶液能最好的抑制氯气的溶解 2、氯化氢的溶解能力非常强，基本不受影响 3、这样的溶液，能吸收氯化氢不吸收氯气 所以。。。