将4.6g金属钠投入到95.6g水中。所得溶液中溶质的质量分数是％8

将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是A.4.6%B.7.6%C.8%D.10%

试题答案：C 试题解析：分析：根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数． 解答：设4.6克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y， 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 46 80 2 4.6g X Y 根据： 解得X=8g；Y=0.2g， 反应后所得溶液的质量分数： ×100%=8%． 故选C． 点评：通过回答本题知道了有的物质放入水中溶质已经变了，要根据方程式算出溶质质量再进行计算．

将4.6克金属钠投入到95.6克的水中，计算得到的溶液质量分数？

溶质（液）质量分数=溶质质量 / 溶液质量 溶液包括 溶质和溶剂两部分。 解：由已知得溶质质量m（NaCl）=4.6g 溶液质量=4.6+95.6=100.2g 则溶质质量分数=4.6处以100.2 =4.59%

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答案步骤没看明白？ 水不会全部作为反应物。反应的na是4.6g，反应的水是3.6g，生成的naoh是8g。 所以反应后烧杯中还有95.6-3.6+8=100g物质，溶质质量分数为8%。 （其实这个解法与答案是一样的，不过较为便于理解。）

4.6克钠投入到95.6克水中，所得溶液中溶质质量分数？

4.6g纳投入水中，即0.2摩尔氢氧化钠（8克），放出0.1摩尔氢气（0.2克） 那么质量守恒，溶液质量是4.6+95.6-0.2=100克。 所以质量分数为8%

将4.6g金属钠投到95.6g水中，得到溶液的溶质的质量分数是多少

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 46 36 80 2 4.6 x y z 46：36 = 4.6 ： x 解得x=3.6（克） 46 ： 80 = 4.6g ：y 解得y=8（克） 溶液中溶质的质量分数为8/(95.6-3.6+8)*100%=8/100=8%或46：2=4.6 ：z 解得z=0.2（克）46 ： 80 = 4.6g ：y 解得y=8（克）溶液中溶质的质量分数为8/(95.6+4.6-0.2)*100%=8/100=8%