高氯酸为什么是双键

高氯酸路易斯结构式

高氯酸根中,四个氯-氧键是等性的 氯会由轨道杂化,而且阳不一定成双键 高氯酸中会含有大π键 而且,中心原子不满足8电子结构很正常 这种情况叫做“多电子中心”或“缺电子中心”

HClO4高氯酸的结构式

高氯酸根中，四个氯-氧键是等性的 氯会由轨道杂化，而且阳不一定成双键 高氯酸中会含有大π键 而且，中心原子不满足8电子结构很正常 这种情况叫做“多电子中心”或“缺电子中心”

化学HCLO4中HCL之间是什么键

HClO4是高氯酸的分子简写。 其结构是：O3Cl-OH. 其中的O3（3个O）与Cl分别以双键成键（O=Cl），Cl在该分子中是正7价，而H与O形成单键，并不是与Cl链接。O与H形成弱的共价键。

高氯酸\氯酸\亚氯酸\次氯酸,它们的酸性强弱和氧化性强弱怎么排？

酸性：高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸。氧化性：高氯酸<氯酸<亚氯酸<次氯酸。

一般来说，同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次为+7价、+5价、+3价、+1价。

氧化性是指得到电子的能力强弱，从高氯酸到次氯酸， 氯上所带的正电荷都不会超过+1（化合物中的“电中性”原理），羟基氧的吸电子能力依次增强，所以氧化性依次提高。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸都具有很强的氧化性。

扩展资料

各种酸的酸性强弱比较

一、强酸类

HClO₄(高氯酸)>HⅠ(氢碘酸)>HBr(氢湨酸)>HCl(盐酸)>H₂ SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)

二、中强酸类

HOOCCOOH(草酸或乙二酸〉>H₂ SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂ (亚硝酸)>HF(氢氟酸)> HCOOH(甲酸)

三、弱酸类

CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸>CH₂ =CH-COOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸）>

C₂ H5COOH(丙酸)>C₁ ₇H₃₃COOH(酸)C₁ ₇H₃₅COOH(硬脂酸)>H₂ OCO₂ (碳酸)>H₂ S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃〔硼酸)>H₂ SiO₃(偏硅酸)>C6H5OH(苯酚）

参考资料来源：百度百科-氧化性

参考资料来源：百度百科-酸性

无机化合物中如铵根离子，硫酸根离子，磷酸根离子和高氯酸离子中都有配位键，解释一下形成的过程，好吗？

(1)铵根正离子（化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的正离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子)。

氨气分子电子式如下：

一个氢离子（氢原子核）与氮原子的孤对电子结合形成配位键。

（2）硫酸根:：

氧原子和硫原子最外层均有6个电子。

SO3分子中有一个四中心六电子的离域大π键，其电子云分布在整个分子中，π键的电子在整个分子周围运动，而平常我们所说的单键、双键都是定域键，电子对只限于在两原子之间运动。

中，S原子周围其实只有6个定域电子，还有6个离域电子参与形成大π键去了，总共加起来就是12个。

用不科学的表述方法如下：

另外一个氧原子提供孤对电子，中心硫原子提供空轨道，形成配位键。

其余两个同理可得，不明白可以再问我。