价层电子对互斥模型为什么不能预测以过渡金属为中心原子的分子

价层电子对互斥模型的基本规则总结

对于一个中心原子和配位原子，我们首先计算价层电子的对数P，即有多少对电子。(孤对电子数目+成键电子数（包括配位原子的成键电子）目除以2)，为了尽可能的分开。P=2为直线，P=3为平面，P=4为四面体，P=5为三角双锥，p=6为八面体，p=7为五角双锥。
1.不同键电子对之间排斥作用的大小顺序为：三键排斥>双键排斥>单键排斥。
2.孤对电子与键对电子间的排斥大小为：孤对/孤对>孤对/键对>键对/键对。
3.配位原子的电负性增大或中心原子电负性减小，也会使键角偏离标准值.端原子电负性增加时，共享电子对将偏向配位体，从而减少成键电子对之间的斥力，键角的度数随之减小。
4.价电子对的相邻电子对越多，所受斥力就越大，距离原子核也越远。
VSEPR能够广泛预测定性预测各类ABn型分子的几何构型，但也有例外.例如BaI2，SrCl2都是弯曲形构型而非预计的直线性型；对过渡金属化合物几何构型的判断也有一定的局限性，对于过度元素配位场理论则能更好说明。

关于价层电子对互斥理论推测分子构型和杂化轨道理论

首先想告诉楼主的是真正理解的人是不需要什么公式来解决这个问题，不理解的人公式记得再熟也不会用。所需的所谓计算都是最大不超过十的自然数加减乘除，这样的问题要用公式计算吗？ 下面讨论ABm型分子。对于不存在配位键的分子确定结构的流程如下： 1 B的化合价是几（不分正价负价，计为b）就需要和中心原子形成几重键，可能充当B的原子是H、O（S）、F（及其他卤素，其它原子均不可能）。则中心原子与B成键需消耗b*m个电子。 2 孤电子对数=A的所有价电子（a）-b*m，再除以二，得数计为g。 3 A周围的孤对电子数g+m决定了ABm的电子构型（不是分子构型）。 g+m=1，中心无需杂化， 例子：HCl（以H

分子互斥理论

价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的，也可以是没有成键的（叫做孤对电子）。只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响。分子中电子对间的排斥的三种情况为：孤对电子间的排斥（孤-孤排斥）；孤对电子和成键电子对之间的排斥（孤-成排斥）；成键电子对之间的排斥（成-成排斥）。分子会尽力避免这些排斥来保持稳定。当排斥不能避免时，整个分子倾向于形成排斥最弱的结构（与理想形状有最小差异的方式）。孤对电子间的排斥被认为大于孤对电子和成键电子对之间的排斥，后者又大于成键电子对之间的排斥。因此，分子更倾向于最弱的成-成排

价层电子对互斥理论是什么意思？

8电子稳定结构：

每个原子最外层都有8个电子。

规律总结：

①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。

②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。

价层电子对互斥理论

一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。

价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的，也可以是没有成键的（叫做孤对电子）。只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响。

价电子互斥理论的价电子互斥理论的局限

值得注意的是，价电子互斥理论的应用范围是有限的。该理论对于95%以上由主族元素组成的化合物是适用的，对d亚层全满或全空旳副族元素化合物也适用（如四氧化锇等），而对于部分副族元素，尤其是还有d电子对的过渡金属，价电子互斥理论并不能与实验数据良好地吻合。同时，价层电子对互斥理论是基于σ键电子对和孤对电子之间的相互排斥作用，未考虑到π键的形态和配位原子对中心原子的影响，所以对存在多重键的多中心结构无法很好地解释。
以及，在主族元素化合物中也存在部分特例。如BrF6及ClF6，如BrF6及ClF6并不是变形八面体，而是正八面体。