试阐述理想溶液定律的物理内涵

什么是理想溶液？

理想溶液：溶液中的任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。 如果两种纯液体组分能按任意的比例相互混溶，那么就会形成理想液态混合物。在一定的温度和压力下，液态混合物中任意一种物质在任意浓度下均遵守拉乌尔定律. 二者的区别： ①理想液态混合物是混合物,至少有两个相态存在.理想溶液是溶液只有一个相态存在. ②在一定的温度和压力下，理想液态混合物满足其中任意一种物质在任意浓度下均遵守拉乌尔定律 ③理想溶液中，当各组分混合成溶液时，没有热效应和体积的变化。 ④除了光学异构体的混合物、同位素化合物的混合物、立体异构体的混合物以及紧邻同系物的混合物等可以(或近似地)算作理想溶液外，一般溶

理想液体伯努利方程的物理意义是什么?

理想液体伯努利方程的物理意义是什么：在管道内做稳定流动的理想液体具有三种形式的能量,即压力能、位能和动能。

伯诺里方程介绍如下：

伯诺里方程即伯努利方程，又称恒定流能量方程，是理想流体定常流动的动力学方程，意为流体在忽略粘性损失的流动中，流线上任意两点的压力势能、动能与位势能之和保持不变。

在理想液体（=0）中沿流线取坐标轴s，从中取微元隔离体分析。其长为ds，微段过水断面积为dA，倾角为α，微元隔离体沿流线方向所受外力为Fs，加速度为，对于恒定流有牛顿第二定律。

恒定流理想液体元流能量方程介绍如下：

恒定流不可压缩理想液体元流能量方程又称为恒定流不可压缩理想液体元流伯诺里方程，简称理想液体元流能量方程或伯诺里方程。它反映了液流沿流线z、三者的关系。

测压管水头线因受流速影响，沿程则可有升有降。当液体沿流线作加速运动时，Hp沿程减小，测压管水头线沿程下降；当液体沿流线作减速运动时，Hp沿程增大，测压管水头线沿程上升；当液体沿流线作等速流动时，测压管水头线与总水头线平行且同为水平线。

恒定流实际液体总流能量方程介绍如下：

上式即恒定流实际液体总流能量方程的基本形式。其各项的几何意义、水力学意义及能量意义如元流能量方程所述，不同之处是各项具有平均值概念。

此外，元流能量方程限用于同一流线，即前后两计算点必须取在同一流线上；而总流能量方程由于引入了断面平均流速，前后两断面的计算点可以不在同一流线上。因此，总流能量方程在应用上比元流能量方程更具有灵活性与应用性。

什么是拉乌尔定律，和亨利定律？

拉乌尔定律，物理化学的基本定律之一，可表述为：“在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。

亨利定律，物理化学的基本定律之一，可表述为：“在等温等压下，某种挥发性溶质（一般为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比”。

扩展资料：

对于理想溶液，亨利定律和拉乌尔定律都是成立的，这个时候两个定律是相同的。而之所以稀溶液中的溶剂和理想溶液相吻合，而稀溶液中溶质和理想不相吻合，关键在于真实溶液和理想溶液的区别。理想溶液的意思大概是，溶液中不同分子之间的大小，相互作用力，分子间的势能都相等。

这种情况下，B-A作用跟A-A作用相同，所以B分子不会对A分子的气液分配产生影响。但是实际溶液中不同分子之间的大小作用力势能都不一样，对于稀溶液中的溶剂，由于其占绝大多数，所以其性质对于理想溶液只是稍有偏离。

参考资料来源：百度百科-拉乌尔定律

参考资料来源：百度百科-亨利定律

气相为理想溶液是什么意思

气相为理想溶液可以理解为：
汽相分子间距离大，分子间作用力可以忽略，所以可以看成是理想的。
具体解释为：
1、忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，汽相可以看成理想气体。
2、理想溶液是溶质分子结构和性质越是与溶剂分子相接近，混合后的溶液行为就越和理想溶液相近。一般来说，稀溶液的行为较浓溶液的行为更加接近理想溶液的行为。 当汽相达到饱和蒸汽压时，也就是稀溶液的极限，可以看成是理想溶液。
而所谓理想物系是指气相和液相应符合以下条件：
①气相为理想气体，遵循道尔顿分压定律。总压不高于10^4kPa时，气相可视为理想气体。
②液相为理想溶液，遵循拉乌尔定律。通常，有性质相近组分所组成的混合液，例如苯—甲苯混合液，它们中同分子间作用力与异分子间作用力基本上相等，可视为理想溶液。

理想液体名词解释

理想液体名词解释介绍如下：

理想液体指无黏性而不可压的流体。是物理学中一种设想的没有黏性的流体，在流动时各层之间没有相互作用的切应力，即没有内摩擦力，这种流体的密度在流体运动中的个别变化为零，速度散度也为零。

理想液体和实际液体有3点不同：

一、两者的概述不同：

1、理想液体的概述：溶液中的任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。

2、实际液体的概述：实际溶液是实际存在的溶液，实际溶液的溶剂不遵守拉乌尔定律，溶质也不遵守亨利定律。

二、两者的应用不同：

1、理想液体的应用：一般溶液大都不具有理想溶液的性质。但是因为理想溶液所服从的规律较简单，并且实际上，许多溶液在一定的浓度区间的某些性质常表现得很像理想溶液，所以引入理想溶液的概念，不仅在理论上有价值，而且也有实际意义。在物理化学中，只要对从理想溶液所得到的公式作一些修正，就能用之于实际溶液。

2、实际液体的应用：实际溶液化学位就不可能写成像理想溶液各组元化学位那样简明的浓度显函数形式。因此，在涉及实际溶液稳得化学平衡时，平衡常数就不能简单地用平衡浓度商来表示。

三、两者的相关理论不同：

1、理想液体的相关理论：对于理想溶液，拉乌尔定律与亨利定律反映的就是同一客观规律。其微观模型是溶液中各物质分子的大小及各种分子间力(如由A、B二物质组成的溶液，即为A-A、B-B及A-B间的作用力)的大小与性质相同。

由此可推断：几种物质经等温等压混合为理想溶液，将无热效应，且混合前后总体积不变。这一结论也可由热力学推导出来。

2、实际液体的相关理论：蒸气压高于理论值，说明溶液中两类分子A-B（此处为Fe-Cu）间相互作用力小于同类分子B-B间的吸引力（此处为Cu-Cu），则当把A分子渗入到B分子时，必然减少B分子所受到的吸引力，B变得易于自液体中逸出，所以B组元的蒸气分压产生正偏差。

由于同名质点（同类分子）相互作用力大于异名质点（两类分子），而相互作用力大者有聚集倾向。因此正偏差的极端情况是液相分层。

第二种可能产生正偏差的情况是，若组元A原包含于缔合分子中，在形成溶液后发生解离（或缔合度减小），使溶液中A分子数目增加，A的蒸气分压增大，也会产生正偏差。当形成正偏差时，体积增大，并有吸热现象。