某理想气体，等温（25℃）可逆转从1.5dm，膨胀到10dm时，吸热9414.5J，此气体的质量为

试证明封闭体系内理想气体的等温可逆膨胀过程中，体系与环境交换的热量是nRTln(V2/V1)

　　解题思路：

　　根据第一定律，一个过程的热量Q=ΔU一W，式中ΔU为过程发生后，体系内能的改变量，W为过程中的功．在无非体积功的情况下，W为体积功．对于理想气体，其内能只是温度的函数，因而理想气体的等温过程△U=O．可见只要证出W=-nRT(InV2/y1)问题就解决了．

　　证明过程见下图：

　　讨论：此类题为证明某个物理量的计算公式，考试会经常出现，因为每一个体系在每一个过程中的任一物理量的计算公式都可以让我们去证明．但由于计算题的存在，这类题事实上出现得较少．即使如此，我们也不应忽视这类题的推证．物理化学中那么多的计算公式，要一个个记住是很难的．在应用时，能根据具体情况顺利地推出公式就可以了．证明这类题，一是要真正理解所涉及的各个概念的含义，二是对所涉及的基本定律，基本理论要熟悉，然后才能加以证明。

　　参考文献：《物理化学解题方法与指导》

关于热力学的一些问题

1. 温度低的物体分子运动的平均速率小？ 为什么错？ 温度低意味着平均动能小，这毫无疑问。而题中并未说同种物体（物质），因此分子的质量可能有大有小。例如AB两种物质（不妨假定A的分子质量为B的10倍），而A的温度比B略高，即A分子的平均动能略大（比方说是B的1.1倍），根据平均动能的定义（1/2m*平均速率的平方），容易计算B的平均速率反而更大。 2 .物体的内能为零时，机械能可以不为零？ 为什么错？ 首先物体的内能不可为零（即便在绝对零度时，虽然中学不学这个，但错的就是错的，不能说中学没学过，实际上是错的东西，就可以认为是对的），绝对零度时仍然存在无规则热运动，因此我们说热运动永不停息（这句

高中物理的热学总结，就是玻意耳定律.......还有气体变化与内能的变化，，总之是物理选修3-3的总结问题。

改变内能的两种方法：做功和热传递 结果等效，都能改变内能。 （2）内能与热量区别：内能状态量，热量是过程量，只有发生热传递，内能发生变化时，才有吸收或放出热量。 3. 内能变化——热力学第一定律 状态变化过程通常是做功和热传递同时发生，系统内能的增加等于外界对系统做功与热传递系统从外界吸收热量的总和。 4. 能的转化和守恒定律：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只能从一个物体转移到另一个物体（热传递），或从一种形式转化成另一种形式（做功）。即热力学第一定律。注：第一类永动机不可能制成。 5. 热力学第二定律：自然界进行的涉及热现象的过程都具有方向性，是不可逆的。热传递中，热量自发的从高温物体

某一理想气体的热力学系统经历等温过程后,熵怎么变化?

熵的改变量等于Q/T，Q是系统经历等温过程时从外界吸收的热量（若是放热，Q取负值，表示此时熵是减少的）。（系统的吸热显然全都转化为对外做的功）

求自考物理化学试题

老马，这35分给我吧，呵呵 ，我整理的华中农业大学 物理化学课程的练习题，做一做会对自考很有帮助的哦！ 物理化学模拟试卷一 一、 判断题 （每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”） 1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对) 2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错 ) 3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对) 5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓