某金属与稀硫酸反应比锌剧烈，能否说明该金属比锌活泼？

金属与酸反应的剧烈程度能比较铝，锌，铁的活动性吗

可以。 金属与酸反应的剧烈程度与酸的浓度和种类、金属活泼性、反应温度、接触面积等因素有关。所以如果需要实验上用金属与酸反应的剧烈程度比较金属的活泼性，需要控制其他各个变量（酸的浓度和种类、反应温度、接触面积等因素）不变。 具体来说，可以选择同浓度的等量盐酸，分别投入大小相同的三块铝片、锌片和铁片（金属的纯度要高，表面应用砂纸磨去氧化层），在相同温度下反应，观察比较三种金属在盐酸内反应产生氢气的反应速率差异。这里的反应速率差异比较明显，可以简单从产生气泡的速率区分。 不过需要考虑钝化：Al与冷浓硫酸、冷浓硝酸反应存在钝化的可能，钝化时Al表面形成紧密的氧化层，与酸反应不发生，剧烈程度相对Zn和F

锌粉和铁粉与稀硫酸的反应速率为什么锌粉更快

解：首先我们应该清楚，一般金属具有还原性，比如，铁和锌都具有还原性。金属的活泼性：锌>铁。也就是说，锌的还原性比铁的还原性强（也就是，锌比铁更容易失去电子）。而稀硫酸中的氢离子具有氧化性。所以当相同浓度的稀硫酸与锌粉和铁粉反应时，由于锌的还原性比铁强，所以更容易失电子给氢离子，所以单位时间内产生的氢气更多，也就是表现为反应更剧烈，锌块在稀硫酸中运动更剧烈，这是由于产生的氢气给锌块的反冲使其运动更剧烈！ 就是这样的，还有什么不懂尽管问。。。

比较锌铁铜的金属活动性可将锌铁铜分别放入盐酸中

（1）由于三种金属与硫酸反应时锌比铁反应更剧烈，说明锌比铁的活动性强；铜不反应，可确定出三种金属活动性由强到弱顺序为：：锌>铁>铜； （2）铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象是在铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色；铜不能氯化亚铁反应，锌的活动性比铁强，能置换出氯化亚铁中的铁生成无色的氯化锌溶液和铁．所以填表如下 验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸，插入铁片，充分作用 铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色 ②在①所得的溶液中，插 铜片，充分作用 无明显现象 ③在②所得的溶液中插 锌片，充分作用 液由浅绿色逐渐变为无色 （3）通过上述实验能比较出锌、铁、铜三种金属的活动性顺序是：锌>

怎样验证镁比锌的金属活动性强？

可以利用二者与盐酸的反应速率来判断金属活动性 如果镁的反应速率较快,则镁的金属活动性比锌强;反之,锌的活动性强 或用锌盐溶液,如果镁能置换出锌,则镁比锌的金属活动性强;若不能置换出锌,则锌比镁的活动性强

铝比锌的金属活泼性强，为什么和稀盐酸反应时候锌比铝更快。不是因为表面氧化镁的原因

有多种原因： 1。 可能铝表面氧化膜多 2。 可能锌不纯，含有杂质，形成原电池加快反应。 3. 可能铝锌表面积不一样。等等。 祝学习进步！！！