在硫酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加适量的氯化钡溶液，反应物恰好完全反应生成233克沉淀，

高一化学~~急解一道题~~非常急~~

向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，会使向氯化钡溶液中的Ba离子沉淀而引入水分子和H离子 现在假设：反应的H2SO4为98克 （不影响计算结果，为了 好做题，所以这样设。如果你假设98x也行，但最后质量分 数还是一样的，你如果不相信，你就按我的方法设98x做， 肯定最后答案和我一样。） BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 这个反应你知道BaSO4是沉淀，使氯化钡溶液中一个Ba离子减少，但多了2个H离子那么一摩BaCl2与一摩H2SO4（98克）反应氯化钡溶液损失质量为（137-2 ）克 损失这么多质量，为什么溶液的质量保持不变？ 因为硫酸中有水 填补了135克 所以很显然原硫酸溶液的质量分数

在硫酸,硫酸钠溶液中加入盐酸酸化的氯化钡怎么反应

在硫酸,硫酸钠溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，里面只有钡离子跟硫酸根离子会起反应，所以Ba2++SO42-=BaSO4（沉淀）

一道高一化学题，高手来

答案：98/233 化学反应方程式：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4(沉淀) + 2HCl 1、因为溶液的质量保持不变，（该是氯化钡溶液的质量不变吧），滴加 硫酸溶液 ，而生成了 BaSO4(沉淀) ，即 硫酸溶液质量 == BaSO4(沉淀)质量 ，只有这样原溶液的质量才能保持不变。 2、我们可以设 BaSO4(沉淀)质量 为m，所以 硫酸溶液质量 也为m。 3、因为反应恰好完全，所以根据元素守恒，两者中的 硫酸根 的摩尔数相等，从化学式 BaSO4 ，可计算出硫酸根摩尔数为 m/233 ,这摩尔数与硫酸溶液中的硫酸根摩尔数相等，以此便可算出溶质 硫酸的质量 为（m/233）*9

氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合的问题

1. 首先，楼主你要明确单质与化合物的定义 单质：必须是由同种元素组成的纯净物，混合物不可能是单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。单质中的化合价都是0 化合物：两种或两种以上元素组成的纯净物 化合物中，各种元素都存在各自的化合价 硫酸钡是化合物，其中，钡离子显正二价，硫酸根离子显负二价。 2.当物质溶于水后，像氯化钡和硫酸钠之类的离子化合物就会在水中完全电离，成为可以自由移动的离子。当溶液中的钡离子和硫酸根离子相遇后，这两种离子就会脱离游离态，变成难容于水的硫酸钡析出。而仍然存在于溶液中的氯离子和钠离子本质上是没发生变化的，依然以离子的形式存在于溶液中。 所以，溶液中只有Ba2+与SO4

氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应方程式 复分解反应实质

（1）①向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液时，氯化钡与硫酸钠会反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．
该反应的化学方程式为：BaCl ₂ +Na ₂ SO ₄ ═BaSO ₄ ↓+2NaCl；
②石灰石与稀盐酸反应：是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体．
该反应的化学方程式为：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；
③氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸时，氢氧化钾与硝酸会反应生成硝酸钾和水．
该反应的化学方程式为：KOH+HNO ₃ ═KNO ₃ +H ₂ O；
（2）以上三个反应的现象分别为：生成白色沉淀；放出气体；无明显现象（有水生成）
（3）以上三个反应说明：两种化合物互相交换成分后若有沉淀、气体或水生成，复分解反应就能发生．
故答案为：
（1）①BaCl ₂ +Na ₂ SO ₄ ═BaSO ₄ ↓+2NaCl；
②CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；
③KOH+HNO ₃ ═KNO ₃ +H ₂ O；
（2）生成白色沉淀；放出气；体无明显现象（有水生成）
（3）沉淀；气体；水；复分解