c2h5oh和CH3COOH反应是否需要催化剂

CH3COOH与C2H5OH反应生成CH3COOC2H5的反应式

CH₃COOH与C₂H₅OH反应生成CH₃COOC₂H₅的反应式如下：

CH₃COOH+C₂H₅OH<——>CH₃COOC₂H₅+H₂O；

两种化合物形成酯，这种反应叫酯化反应。羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。这是曾用示踪原子证实过的。羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂；

多元羧酸跟醇反应，则可生成多种酯。乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，是一个典型的酯化反应。

扩展资料：

酯化反应的一些应用：

酯化反应广泛的应用于有机合成等领域。乙醇和乙酸进行酯化生成生成的乙酸乙酯具有芳香气味，是制造染料和医药的原料。如果要使反应达到工业要求，需要以硫酸作为催化剂，硫酸同时吸收反应过程生成的水，以使酯化反应更彻底；

在某些菜肴烹调过程中，如果同时加醋和酒，也会进行部分酯化反应，生成芳香酯，使菜肴的味道更鲜美。

参考资料来源：百度百科-酯化反应

乙醇和什么反应生成乙酸

乙醇可以在【强氧化剂】（如氧气，高锰酸钾溶液，次氯酸溶液等）的条件下生成乙酸。 我这儿举一个氧气的例子。 【注】：可以先用铜催化，得到乙醛，再由乙醛催化氧化得到乙酸。 也可以直接由乙醇经过强氧化剂氧化得到乙酸。 我下面直接写出和氧气一步氧化得到乙酸的化学反应方程式 CH3CH2OH+O2—(强催化剂，加热)—>H2O+CH3COOH 不明白欢迎来追问！ 望采纳，多谢了！

乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和碱均可用

（1）要研究氢氧化钠的浓度对反应速率的影响，要控制的量是NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量以及反应温度，
故答案为：NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量；反应温度；
（2）根据表中的数据可以看出：NaOH溶液浓度越大，水解速率越快，并且乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解，故答案为：①快；②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解；
（3）氢氧化钠在反应中起催化作用，浓度大，催化作用效果明显，但是乙酸乙酯水解会生成乙酸和乙醇，而NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用，故答案为：NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用；
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可保证催化剂的浓度足够大，即增大NaOH的浓度（或体积），故答案为：增大NaOH的浓度（或体积）；
（5）在实验中，乙酸乙酯水解过程中部分挥发，为体现氢氧化钠的催化作用，可以用蒸馏水代替NaOH溶液来对比进行重复试验，对数据进行修正，故答案为：乙酸乙酯水解过程中部分挥发．

乙醇与什么反应生成水

乙酸，生成乙酸乙酯和水 C2H5OH+CH3COOH=(浓硫酸作催化剂，加热 可逆反应)CH3COOC2H5+H2O 硫酸和重铬酸钾 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

（2011?南京模拟）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH 浓硫酸 .△ CH3COOC2H5+H

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，
故答案为：催化剂、吸水剂；防止倒吸、充分冷凝乙酸乙酯蒸气；
（2）按图示进行实验往往因为原料来不及反应就被蒸出，或者温度过高，发生了副反应，或者冷凝效果不好，部分产物挥发了，而导致产率偏低，
故答案为：原料来不及反应就被蒸出；温度过高，发生了副反应；
（3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，先加入无水氯化钙后过滤，可除去水，在蒸馏收集77°C的馏分得到纯净的乙酸乙酯，
故答案为：水；
（4）①由表格中的同一反应时间来看，60℃时反应的转化率已经较高，且选择性为100%，同一温度时反应时间选择4小时转化率较高，
故选c；
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低可能是因为乙醇脱水生成了乙醚，
故答案为：乙醇脱水生成了乙醚．