电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数动力学参数为什么要使两种溶液尽快混合完毕？

乙酸乙酯皂化反应中为什么两溶液要尽快混合完毕

防止乙酸乙酯在少量碱的催化下发生缩合反应生成乙酰乙酸乙酯

电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，为什幺两种溶液要尽快混合？

1,尽快混合才能具有相应浓度的代表性，否则，局部浓度过高，反应过快，不能反映皂化的实际。 2，在反应初期，由于碱浓度过高，反应速度很快，如果不用短的间隔测量，中间的速度就不可知。 3，外推K0可得，实测K0不可得。因为在NaOH零浓度怎么测？

乙酸乙酯的皂化反应中 为什么要是两种反应物的浓度相等

两种反应物始终同浓度才便于计算，自己看看计算过程就知道了。至于溶液通常用容量瓶和移液管或者分析天平配制。 在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变。不同反应时间的OH 的浓度，可以用标准酸滴定求得，也可以通过间接测量溶液的电导率而求出。 为了处理方便起见，设 乙酸乙酯 和 氢氧化钠 起始浓度相等.先计算配制0.02M乙酸已酯100ml所需乙酸已酯的质量。在100ml容量瓶中加入20ml蒸馏水，用分析天平准确称重，然后用滴管滴入比计算量略重的乙酸已酯，加水至刻度，混合均匀后倒入干燥的锥形瓶中，再准确计算所称重量的乙酸已酯配成0.02mol.L-1溶液所需的体积，不足水量用刻度移液管补充加入。

在测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的实验中为何采用稀溶液,浓溶液可否?

在测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的实验中采用稀溶液,浓溶液是可以的。

因为反应物浓度比较低，反应速度比较慢，才能更好地用电导率测定速率常数。如果反应太快了，没等你测几分钟，反应就结束了，数值误差就大得多。

是离子强度的关系，在稀溶液中，离子浓度可以近似表示离子活度；离子浓度越大，离子强度越大，离子的活度越小，该溶液与理想溶液的偏差就越大。

渗透压

在定温定压下，当溶液与纯溶剂(或浓溶液与稀溶液)用半透膜(只允许溶剂分子通过而不允许溶质分子通过的一种膜)隔开时，由于纯溶剂或稀溶液中溶剂的化学势比溶液中(或浓溶液中)溶剂的化学势高，而引起溶剂透过半透膜向溶液(或向浓溶液)扩散的现象称为渗透现象。

为制止溶剂分子进入溶液(或浓溶液)，需在溶液(或浓溶液)上施加额外压力以增加其蒸气压，使半透膜双方溶剂的化学势相等而达到平衡，该额外加的压力称为渗透压π。

电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，为什么使两种反应物浓度相等

由于两种反应物的反应mol比是1:1，所以如果让他们的初始浓度一致，那么随着反应进行，任何时候剩余的反应物也是一致的，这就相当于对计算进行了一定的简化。