为什么碱性溶液中通入酸性气体会发生过渡反应

为什么向碱性溶液中滴入酸性溶液,pH由大于7到小于7,中间有突变过程？

如果你是初中生，我只能说酸碱中和时，假设还有最后一滴碱液，此时再滴入一滴等浓度酸液，酸碱中和，此时显中性，但是当酸性溶液再多时，溶液肯定就酸性了嘛。实际做实验中，这个浓度很不好控制，所以有突变很正常 如果你是高中生，你可以用水的离子积来算，假设温度为常温，1L 1mol/L NaOH溶液滴定（不考虑指示剂影响），滴入1L 1mol/L HCl溶液时，恰好酸碱中和，此时氢离子、氢氧根浓度均为10的负七次mol/L,此时如果再往下滴，假设就滴一滴（假设10的负四次升吧，则这一滴含氢离子10的负四次摩尔，溶入2L溶液，算出氢离子浓度为5*10^(-5)mol/L，根据pH计算法则，算出当前pH约为4

高三化学，往一个碱性溶液里不断通酸性物质，最后可以生成酸吗？

往氢氧化钠溶液中通入CO2，理论上讲，当然最后是会产生碳酸。 但碳酸的酸性太弱了。 反应的最终产物是碳酸氢钠，碳酸氢钠发生水解：HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 饱和的碳酸氢钠溶液的pH可以达到8.3，而碳酸饱和溶液的pH才5.6。 而且，碳酸本身又易分解。 所以，不断在通入CO2的话，从pH来看，溶液应该在中性吧。就是碳酸产生的酸性，大致可以抵制碳酸氢钠水解得到的碱性。

碱液吸收酸性气体问题

会。几乎不受溶质影响。 以你举的H2S+NaOH为例，通入足量H2S后，NaOH完全转变成NaHS，此溶液继续溶解H2S，饱和后H2S浓度大约为0.1mol/L，此浓度与NaHS浓度无关。也就是说，向纯水中通入H2S，饱和后浓度也是大约0.1mol/L。 可以用化学平衡解释。H2S在水中的溶解分为以下两步，每步都有各自的平衡常数： H2S(g) ↔ H2S(aq) ↔ H+(aq) + HS-(aq) 第二步是电离反应，受溶液中H+、HS-离子的影响，但第一步反应与这些因素都无关，只取决于平衡常数本身（受温度影响）和气体H2S的气压。在温度、H2S气压一定的条件下，第一步反应达到平衡后，溶液中

为什么碱性与酸性反应？

现在酸碱定义主要有两种。一种是现行较通用的布伦斯特酸碱定义，它指出。凡是能给出质子的叫做酸，凡是能接受质子的叫做碱。因为给出质子能力强的酸就是强酸，接受质子能力强的碱就是强碱。 第二种叫路易斯酸碱，即凡是接受外来电子对的都叫做酸，凡是能给予电子对的都叫做碱。 要是酸与酸反应，或者碱与碱反应，那他给出或接受的电子都到哪里去了，就不符合电子守恒定律了。

为什么在与碱的反应中酸性气体过量会形成酸式盐。

因为碱和酸性气体反应生成的正盐可以和酸性气体反应，例如： 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3