氢氧化钠中和酸性废水生成多少硫酸钠

把1mol/l的氢氧化钠溶液加入到40ml0.5mol/l的硫酸中至完全中和,生成硫酸纳的浓度是

40ml0.5mol/l的硫酸溶液中，硫酸的物质的量＝0.040L X 0.5mol/L＝0.02mol H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O 1 2 1 0.02mol V X 1mol/l n 1/0.02=2/V=1/n V=40mL n=0.02mol 忽略溶液混合时体积的变化，则有 生成硫酸钠的浓度＝0.02mol/(0.04+0.04)= 0.25mol/L

100g40%的氢氧化钠溶液恰好与200g硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水，求：

2氢氧化钠 + 硫酸====硫酸钠 +2水 40 98 142 100*0.4 x y x=98g，y=142g 生成硫酸钠为142克 硫酸的质量分数为：98/200=49% 溶质的质量分数：142/（100+200）=47.3%

氢氧化钠与稀硫酸反应的实质

（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H ₂ SO ₄ =Na ₂ SO ₄ +2H ₂ O．中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H ⁺ +OH ^- =H ₂ O．
（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中．
（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；此时所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中大量存在的微粒为：Na ⁺ 、Cl ^- 、OH ^- 、H ₂ O．
故答案为：（1）2NaOH+H ₂ SO ₄ =Na ₂ SO ₄ +2H ₂ O；H ⁺ +OH ^- =H ₂ O；（2）氢氧化钠溶液；（3）红；Na ⁺ 、Cl ^- 、OH ^- 、H ₂ O．

氢氧化钠与酸反应会生成什么？

8.2.1 金属与酸反应，视频源于优翼100，课件制作精良。

氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式

1、氢氧化钠与硫酸的物质的量之比为2：1时，二者完全反应，生成硫酸钠和水。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2、氢氧化钠与硫酸的物质的量为1：1时，二者反应生成硫酸氢钠和水。 NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O