一道高三化学关于除杂的大题

高中化学一道关于除杂的选择题

BD A中碘单质易升华可以 B中水与酒精沸点相近不可，通常先加入过量氧化钙将水变为氢氧化钙，离子化合物与共价化合物沸点相差较大，再蒸馏即可 C中两者不互溶可以 D蒸发结晶用于蒸出NaCl，冷却热饱和结晶用于结晶KNO3,前者溶沸点随温度变化不大，后者则变化剧烈，故分别采用这两种方法

高中化学去除杂质的题，如何做，如何下手？

其实用蒸馏的方法多啊! 几种方法: 1 物理方法 1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ） A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3 1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：

高中化学有机除杂问题，总结一下化学有机物除杂。

1.乙烷中混有乙烯. 共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃 不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，能与溴水反应 除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯 2.乙烷中混有硫化氢. 共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水 不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。 除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气 3.乙烷中混入二氧化硫 方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水

化学除杂

高中化学除杂问题专题(2007-05-22 15:26:01) 除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 气体的除杂（净化）： 1． 气体除杂的原则： （1） 不引入新的杂质 （2） 不减少被净化气体的量 2． 气体的除杂方法： 试剂 除去的气体杂质 有关方程式 水 易溶于水的气体，如：HCl、NH3 / 强碱溶液（NaOH） 酸性气体，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网 O2 2Cu+O2====2CuO 灼热的氧化铜 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 注意的问题： （

高中化学关于除杂的问题：

CO2中除HCl用饱和NaHCO3 H2S中用饱和NaHS SO2中用饱和NaHSO3 Cl2中用饱和食盐水 相似不可的原因：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 其它相似 Ca(OH)2为微溶物质，只适合检验CO2，而不能用于吸收CO2 HCl极易溶于水，一体积水约能溶解500体积以上的HCl，饱和食盐水中的Cl-对HCl溶解产生的抑制不强，对Cl2与水的可逆反应的正反应方向有很强的抑制 抑制CO2与水的反应，同时与SO2反应产生CO2（亚硫酸酸性强于碳酸）