为什么增大反应物浓度或减小生成物浓度会缩短达到平衡时间？

影响化学平衡的因素有哪些？

影响化学平衡的外界因素有浓度、压强、温度等。 浓度影响 在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。 压强影响 对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常

只要增加反应物浓度达到平衡的时间一定缩短吗（我同学说不一定）

是的，不一定，增大反应物浓度也许一开始会变快，但是化学平衡的改变和反应物浓度没有直接关系，反应平衡点有温度等属性共同决定

如果化学反应前后计量数之和相等，增大压强，可以缩短反应达到平衡的时间吗？平衡会移动吗？

增大压强，实际就是改变体积才能改变化学平衡。如果在体积不变的情况下，那么增大压强是不能使平衡发生移动的。 外因对化学反应速率及化学平衡的影响 对于同一反应,其它条件不变,只改变下列条件之一： ⒈浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 规律：⑴浓度对反应速率的影响 ⑵增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动. ⑶改变固体或纯液体的物质的量不影响反应速率,不会引起化学平衡的移动. ⒊压强：对于气体反应,有： 增大压强 减小压强 规律：⑴增大压强,正逆反应速率均增大；减小压强,正逆反应速率均减小.其中气体

关于化学平衡的问题，升高温度后，达到平衡的时间缩短，达到平衡时，反应物的浓度会变小，为什么？

升高温度后，无论正反速率都增加。所以达到平衡的时间缩短。而达到平衡时，反应物的浓度会变小，这说明反应正向进行，是个吸热反应。

为什么增大反应物浓度和减小生成物浓度，都能使化学反应速率增大

化学平衡的问题啊，减小生成物浓度促进反应物向生成物的方向移动。换句话说就是有利于物质的转化。可能会出现短时间的化学反应速率加快，但随反应物的减少化学反应速率一样要降低。所以减少生成物浓度也能增大化学反应速率不是绝对的。