NaCl与KNO3的混合溶液蒸发

若NaCl中混有少量KNO3，用蒸发结晶还是降温结晶提纯？

方法是蒸发结晶。 要除去NaCl中混有的少量的KNO3，实质上是要得到纯净的NaCl。氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大,但氯化钠的溶解度受温度影响较小,而硝酸钾所受影响较大,将混合物配成饱和溶液,然后加热蒸发水,先析出的是氯化钠,少量的硝酸钾仍残留在溶液。 如果是除KNO3中混有的少量的NaCl，方法是冷却热饱和溶液，或者说是蒸发浓缩冷却结晶。

将NaCl溶液和KNO3溶液混合，蒸发结晶混合液，得到的固体会有NaNO3和KCl吗？是复分解反应吗

一楼的，不懂不要乱讲！硝酸钾很稳定，在加热至两、三百度时才会分解，楼主说的是蒸发溶剂，温度顶多一百多度。 答案是可能会有。 虽然说初中时老师说复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成才能反应，其实这只限初中范围，在高中时，没有沉淀、气体或水生成也会反应。 这么说，NaCl溶液中有Na+和Cl- ，KNO3溶液中有K+和NO3- ，把它们混合在一起，溶液中就有Na+、Cl- 、K+和NO3- 四种离子，他们都会产生不沉淀、气体或水，但是这四种离子会自由移动，所以他们从溶液中蒸发出来变成离子固体时，你管不着它们是愿意怎么搭配，所以固体中可能有NaCl、KNO3、NaNO3、KCl。

求助 把NaCl和KNO3一起溶入水中，水全部蒸发以后能不能得到NaNO3和KCl呢

得到的是Na NO3 ，KNO3，NaCl，KCl的混合物。因为当NaCl和KNO3一起溶于水中后，水里是有Na+,Cl-,K+和NO3-离子。任意一个 正离子 和一个负离子都可以结合，因为 NaNO3 ，KNO3，NaCl，KCl都溶于水，所以没有哪个正离子和负离子会优先结合。

为什么kno3混有nacl是蒸发浓缩冷却结晶过滤，而Nacl混有kno3是蒸发结晶趁热过滤

方法是蒸发结晶。要除去NaCl中混有的少量的KNO3，实质上是要得到纯净的NaCl。氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大,但氯化钠的溶解度受温度影响较小,而硝酸钾所受影响较大,将混合物配成饱和溶液,然后加热蒸发水,先析出的是氯化钠,少量的硝酸钾仍残留在溶液。如果是除KNO3中混有的少量的NaCl，方法是冷却热饱和溶液，或者说是蒸发浓缩冷却结晶。

(NaCl中混有少量KNO3,可用蒸发结晶方法提纯NaCl)这句话对吗？？？？？？？

正确。 对这样的问题,一般采取加热蒸发的方法提纯. 硝酸钾溶解度随温度升高急剧增大,但氯化钠的溶解度受温度影响较小,将混合物配成饱和溶液,然后加热蒸发水,这样首先析出的是氯化钠,少量的硝酸钾仍残留在热的溶液中.