相似相溶为什么能解释氯气溶于水？

氯气易溶于什么？

氯气只能说溶于水，1 体积水大约溶解2.26氯气。氯分子是非极性分子，可以说溶于一些非极性分子的溶剂，如汽油、煤油、苯等。在就是某些能发生反应的碱性溶液或还原性溶液，但这些不是真正意义上的溶解，是化学反应。

水是极性的，氯气是非极性的，根据相似相溶原理它俩应该不相溶啊？为什么？

所以氯气在水中的溶解度不大啊。有什么问题？相似相溶只是一个指导性原理，并不是绝对的，只是说相对而言，极性物质更容易溶解在极性溶剂中，非极性物质更容易溶解在非极性溶剂中，没有说非极性物质一定不溶解在极性溶剂中。

关于气体溶于水的说法……

啊，好多问题啊 lancer来啦呵呵 第一个回答：溶解度与气体的密度没有必然的联系，而是与气体的极性有关，水是极性分子，所以极性分子气体就易溶于水。 这是对的。其实不止这些，像汽油，煤油，食用油和四氯化碳都是不溶于水的，其原因就是相似相溶原理 第二个回答：只有一种元素组成的气体全为非极性分子，一般不易溶于水。 这句也是对的，但排除相互反应的原因。像氯气，它的溶解度是一比二十。这二十中就有反应的成分（我没记错吧呵呵） 第三个回答：而有多种元素组成的气体分子大部分是极性分子，多数是易溶于水的。 这还是对的，不过想二氧化碳，它是一个标准的非极性分子，但它的大溶解度就是因为反应了，不然很难容的。 呵呵

相似相溶原理的意义

溶液中溶质微粒和溶剂微粒的相互作用导致溶解。

1、若溶质、溶剂都是非极性分子，如I2和CCl4，白磷和CS2，相互作用以色散力为主。

2、若一种为极性分子，另一种为非极性分子，如I2和C2H5OH，相互作用是分子间作用力。

3、在强极性分子间以取向力为主。

4、若一种溶剂微粒是离子，在水中形成水合离子，在液氨中则形成氨合离子，其他溶剂中就是溶剂合离子。

扩展资料：

相似相溶：

1、极性溶剂（如水，CH3CH2OH ）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）。

2、非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）。

3、含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。

4、一般情况，可简记极性相似，便可相溶。

注意：此原理只能做一般推论，不能做定性的推导理由。

参考资料来源：百度百科——相似相溶原理

何为相似相溶原理？

极性分子构成的溶质易溶于极性分子构成的溶剂，例如，乙醇易溶于水；非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂，例如氯气易溶于四氯化碳，叫做相似相溶原理。