1.0.65克锌与100毫升的硫酸恰好反应，求： （1）反应消耗硫酸的物质的量;

5.6克锌与100毫升稀硫酸恰好完全反应

首先写出化学方程式，根据金属锌完全反应，可以计算生成的氢气和消耗的硫酸以及生成的硫酸锌的物质的量。见图吧。

6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应,试计算:(1)生成氢气的质量;(2)稀硫酸的溶质质量分数

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ m（Zn）=6.5g， 所以n（Zn）=6.5g÷65g/mol=0.1mol 所以n（H2）=0.1mol×2g/mol=0.2g 生成氢气的质量为0.2g n（H2SO4）=0.1mol m（H2SO4）=0.1mol×98g/mol=9.8g 稀硫酸的溶质质量分数=9.8g/100g=9.8%

6.5克锌和100克稀硫酸恰好完全反应，问稀硫酸的溶质质量分数

答：反应式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体） 因此有以下关系式： Zn~H2SO4 65 98 6.5 x 65/6.5=98/x x=9.8g 因此稀硫酸的溶质质量分数为9.8/100=9.8%

6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应， 求稀硫酸中溶质的质量分数 （2）反应后溶液中的溶质的质量分数？？？

解：设稀硫酸中含硫酸的质量为X，反应后生成硫酸锌的质量为Y，生成氢气的质量为Z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 6.5g X Y Z 65：98=6.5g：X X=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g/100g*100%=9.8% 65：161=6.5g：Y Y=16.1g 65：2=6.5g：Z Z=0.2g 反应后溶液中的溶质的质量分数=16.1g/（6.5g+100g-0.2g）*100%=15.15% 答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8% （2）反应后溶液中的溶质的质量分数15.15%

化学方程式

九年级全册，先打个好基础 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）