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现有镁和铝混合物4g加入到110g含氢元素质量分数为10%的稀盐酸中，恰好完全反应,

教育综合
2023-01-13 07:56:19

关于高中综合化学的问题（镁和铝的混合物）

答:选A. 解析:因为Mg与NaOH不反应,而Al与NaOH反应: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,因此残余固体是Mg. 由题意知,Mg与O2反应生成MgO的质量(ag)等于镁和铝的混合物的质量(a克),因此混合物中铝的质量等于参加反应的O2的质量. 设混合物中铝的质量为x,则镁的质量为ag-x,参加反应的O2的质量也为x, ~~2Mg + O2 =点燃= 2MgO ~~48~~~~32 ~~ag-x~~~x 列比例式解得:x=0.4ag 所以,镁铝混合物中铝的质量分数为:(0.4ag/ag)*100%=40% 这主要考察对化学反应的了解程度

初中化学求题

中考复习——溶液计算(上) 简介：溶液一直是中考中的重点，特别是相关的计算，这堂课我们将归纳下常见的溶液计算题，并给大家灌输常见的解题方法和技巧。 1、下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是： ( ) A、溶质的种类 B、溶剂的种类 C、温度的高低 D、溶质、溶剂的多少 2、下列图像关系合理的是： ( ) A、向 pH=10 的 NaOH 溶液中加入水 B、加热 KClO3 和 MnO2 固体混合物制取 O2 C、分别向足量稀盐酸中加入物质的量相等的 Mg 和 Zn D、打开汽水瓶盖后有大量气泡冒出 3、某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是： ( ) A、温度不

有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份．第一份加入到100mL盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，

第二份中气体的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
设铝的物质的量为x，则
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2 3
x0.15mol

＝

0.15mol

，解得x=0.1mol，
第一份中气体的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，设镁的物质的量为y，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
2 3
0.1mol 0.15mol
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
1 1
y（0.2mol-0.15mol）

＝

0.1mol

(0.2mol?0.15mol)

，解得y=0.05mol
①镁的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g，答：原镁铝合金中镁的质量是1.2g；
②HCl的物质的量为0.1mol×3+0.05mol×2=0.4mol，其质量为0.4mol×36.5g/mol=14.6g，
溶液的质量为100mL×1.10g/mL=110g，
则盐酸的质量分数为

14.6g

110g

×100%=13.3%，
答：盐酸的质量分数是13.3%．

要大量初三化学方程式计算题，要过程

全国中考化学计算题汇编 1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶