氯气负一价离子的键级

氯气的正一价离子的键级怎么算

从价键理论的观点来看，因为氯气的正一价离子所失去的电子是原来氯气分子中的一个非键，孤对电子， 对Cl-Cl键级无直接贡献. 键级仍=1。 但是从分子轨道的理论来看，失去的是派反键轨道里的电子，Cl-Cl键级应 >1

负一价的氯离子有几个孤对电子

孤对电子（lone pair electrons）指分子中未成键的价电子对。 氯离子中只有1个电子得到“外面”的电子"形成了离子键"，还有3对没有～～ 问题应该问有几对孤对电子更合理～

为什么CaCl2中的Cl是-1而不是-2？

Ca最外层2个电子，趋向稳定8个电子所以要失去2个电子就是+2 Cl最外层7个电子，趋向稳定8个电子所以是-1 一个是+2，一个是-1 所以 在写 Ca和Cl 的金属化合物时 Cl要有2个 即CaCl2 我说的比较通俗，容易理解- 基本就这个意思

cl离子为什么指的是负一价，而不是他的正价。s离子为什么也只指他的负价而不是指正价。详细回答，谢谢

cl离子最外层为七个电子易得到电子成8电子稳定结构，得到一个电子显负一价，s离子最外层为6个电子，易得到两个电子显负二价。最外层8电子稳定结构是书上说的，这种结构稳定。以上说的都是大都数情况，这就是人们为什么说cl离子都是特指负一价的，s离子特指负二价的了。当然还有一些是cl离子，s离子为正价的如高氯酸根离子，硫酸根离子等等。

【高一化学】氧化还原反应中负一价的氯只能表现出还原性为什么阿！

这和它的电子排布，原子结构有关，氯离子（负一价的氯）是氯原子得到一个电子后得到的，而氯原子最外层本身已经有了7个电子，得到一个就形成稳定的8电子结构——理论上不可能继续得到电子了，故而只能失去电子——体现出还原性了。