求问Fe3+溶液能溶解铜板。简答题

三氯化铁溶液为什么能溶解铜板？

氧化还原反应发生的条件是还原剂的还原性性大于还原产物的氧化性，由离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2+ 2Fe2+ 还原剂Cu的还原性大于Fe2+的还原性

FeCl3在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂，按要求回答下列问题：（1）氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：

（1）Fe³⁺有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe²⁺，反应方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为Fe³⁺+3H₂O

△ .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O

△ .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（3）①根据以上分析不难得出，OA段是生成硫酸钡的反应，OB段是铝离子完全沉淀的反应，BC是消耗铵根的反应，CD溶解氢氧化铝的反应，
故答案分别为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂0；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂0
②根据以上分析不难得出，当SO^2-₄离子恰好全部沉淀时，加入0.02molBa（OH）₂，这时根据图象氢氧化铝没有开始溶解，故生成Al（OH）₃物质的量仍为0.01mol；
故答案：0.01mol．

FeCl3溶液可以溶解Cu,Hg,Ag，且反应很完全???

从电极电势上来看Fe3+不能氧化Ag和Hg，但是在氧化还原平衡中，若同时存在有沉淀平衡和配位平衡时，将影响氧化还原电对的电极电位，可能引起氧化还原反应方向的改变。由于Cl-的存在可以和Ag+，Hg2+分别形成沉淀和稳定的配合物，所以这个反应可以发生而且很完全。

FeCL3溶液可以腐蚀线路板上的cu,说明FE的金属活动性大于CU对吗?

不能，要证明Fe的活动性比铜大，要看Fe是否能置换出Cu2+，而不是让Cu和Fe3+反应，Cu和Fe3+反应只能说明Fe3+的氧化性较强，可以氧化Cu。

根据标准电极电势解释，金属铁能置换铜离子，而三氯化铁溶液却能腐蚀铜板。

因为：E°Fe2+/Fe=-0.409V， E°Fe3+/Fe2+ =0.77V E°Cu2+/Cu=0.334V 所以：E°Fe3+/Fe2+＞E°Cu2+/Cu＞E°Fe2+/Fe 即：Fe3+离子的氧化性＞Cu2+离子的氧化性＞Fe2+离子的氧化性.。 所以金属铁能置换铜离子，而三氯化铁溶液却能腐蚀铜板。