计算1 mol 氧化剂降价总数

氧化剂化学计量数怎么求

比如还原集剂的某元素 如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Zn的化合价从0到+2 H的化合价从+1到0 那么他们的最小公倍数是2 所以直接把HCl前加2即可 就是让电子守恒

氧化还原反应配平

应该用电子总数来算比较容易 如果1mol还原剂失了2e，1mol氧化剂得了3e 那就在氧化剂前加系数2，还原剂前加系数3

氧化还原反应如何进行配平？

个人建议简单点的就用观察法，复杂的就用待定系数法。。。 最小公倍数也可以考虑。。。 自己看吧。。。 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是中学化学教学要求培养的一项基本技能。 氧化还原反应配平原则 反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等， 反应前后各种原子个数相等。 下面介绍氧化-还原反应的常用配平方法 观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。 例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2 分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生

氧化还原反应配平的方法

1.最简单的：可以根据原子守恒，就是反应前和反应后的原子总数相等，各个对应的原子数相等 2.最有效的：根据电子守恒（可以理解成化合价的升降），因为氧化还原反应的本质是电子的得失，有得电子必然有失电子，利用电子守恒做肯定对的。 说多了没用，我举例吧。 Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O 遇到这样一道题，我们先观察反应物谁降价，谁升价 Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4) 所以，Cu是失去电子，HNO3是得电子，根据电子守恒，NO2的系数应该是Cu的2倍，先写2.。。Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ H2O （这时候Cu和NO

氧化还原反应配平知道升降总数怎么配化学计量数

复制的可以参考 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是中学化学教学要求培养的一项基本技能。 氧化还原反应配平原则 反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等， 反应前后各种原子个数相等。 下面介绍氧化-还原反应的常用配平方法 观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。 例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2 分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。 解：Fe