那如果是向反应后的溶液中加一反应物溶液，会有怎样变化

将两种溶液混合后发生化学反应，再向该溶液中加入另外一种物质的溶液，则另外一种溶液加入后与谁反应？

首先HCI和Ca[OH]2不会共存于一种溶液中 所以先Ca[OH]2+2HCI=CaCl2+2H2O 加入Na2CO3后与溶液CaCl2反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3（沉淀）+2NaCl 如果混合物中的两种溶液不发生反应。和哪一种先反应往往取决于浓度的大小

在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物后反应物浓度和反应速率会怎样变化

影响可逆反应的因素有浓度、温度、压强、物质的形态等等。催化剂只改变反应速率，所以不考虑。液体和固体对可逆反应不产生影响。所以你说的问题是跟浓度有关（反应物不全是液体或固体，加入的反应物也不是固体或液体）。 首先得观察建立方程的系数。例如氮气和氢气反应生成氨气，化学方程为： N2+3H2=2NH3（正反应系数为4，逆反应系数为2） 像你所说，这个可逆反应如果在一个固定的容器中进行，并到了平衡状态的时，加入氮气或者氢气就会打破化学平衡。刚刚加入氮气或者氢气的时候，反应物的浓度升高，正反应的速率也会加快，同时逆反应速率也会升高。但是逆反应速率小于正反应速率。当达到平衡点时，正逆反应速率相等。 如果这

向两种溶液的混合溶液中加入另一种溶液,发生两个反应。是怎样判断哪个和哪个先反应，哪个和哪个在之后？

氢氧化钡会与盐酸先反应，待盐酸反应了了之后，才能与氯化铜反应，生成蓝色沉淀。 原因是：即使氢氧化钡能先与氯化钡反应生成沉淀，也会被盐酸溶解，又生成氯化铜，因此盐酸反应了了，二者才生成沉淀。

某课外小组在做过氧化钠与水反应的实验时，发现向反应后的溶液中滴加酚酞试液时，溶液呈现红色，但红色很

（1）把盛放反应物的试管插在冰水中，在溶液温度较低的情况下加入酚酞试液，观察变红后的溶液是否褪色。如果溶液褪色，证明甲同学的推测不正确；如果溶液不褪色，证明甲同学的推测正确。 （2）向过氧化钠中加水，滴加酚酞试液后，观察变红后的溶液是否褪色。如果溶液褪色，证明乙同学的推测不正确；如果溶液不褪色，证明乙同学的推测正确。 （3）加热褪色后的溶液，如果溶液颜色不发生变化，证明丙同学推测不正确；如果溶液又显示红色，则证明丙同学推测正确。

甲推测溶液温度过高而使变红的试液褪色，则只要观察较低温度下溶液的褪色情况，就可判定这种推测是否正确。乙推测溶液浓度较大而使变红的试液褪色，那么只要观察浓度较低时溶液的褪色情况，就可判定这种推测是否正确。丙推测过氧化钠会跟有色物质结合成不稳定的无色物质，从而使红色褪去，则只要将褪色的溶液再加热，观察溶液的褪色情况就可判定丙的推测是否正确。

为鉴别两种物质，试加一种溶液，只与其中的一种物质反应，说明现象并写出有关的化学 反应方程式。

稀盐酸和稀硫酸 加氯化钡，有白色沉淀生成的是稀硫酸 方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl NaOH溶液和石灰水 加碳酸钠，有白色沉淀生成的是石灰水 方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3溶液和Na2SO4溶液 加稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3溶液 方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl溶液和Na2CO3溶液 加稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3溶液 方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 氧化铜和木炭粉 通入CO加热，变红的是氧化铜 方程式：CuO+CO==高温==Cu+CO2 氯