电离平衡，填空题、选择题、简答题

一道有关电离平衡的题

B 酸较弱就可以说它更能结合氢（难电离出H+) 看两个反应的生成物好了 HR+NaHCO3 ,2HM+Na2CO3. 前者能和NaHCO3共存，说明它无法再抢它的氢了 后者连NaHCO3的氢都抢走了，使它变成了Na2CO3，可见他结合氢的能力更强，所以HM较弱

关于电离平衡的题目

在PH＝9的溶液中，可以说明HA-在溶液中，水解程度（HA- + H2O＝H2A + OH-）大于电离程度（HA-＝H+ +A2-），所 以可 以得 到H2A>A2- ,假如溶液没有发生水解和电离的话,Na+的数目等于HA-的数目,但是由于HA-既发生了水解,又发生了电离,所以Na+>HA-,又因为水解和电离的程度很小,所以HA-电离和水解的数目占总数很少,所以,HA->H2A>A2-. 故Na+>HA>H2A>A2-.

高三电离平衡题

设该酸与碱的体积都是V. 从丙组实验我们可以看出,HA物质的量是0.2V mol,氢氧化钠的物质的量是0.1V mol.如果HA是强酸,二者反应后,应该会有0.1Vmol的HA剩余,溶液必须是酸性,就是PH要小于7,但实际上PH>7,说明与"HA是强酸"矛盾,所以HA只能是弱酸. 反应后,溶液的组成可以看成是0.1Vmol的HA与0.1Vmal的NaA的混合溶液. 在溶液中存在电荷守恒: 因为溶液PH>7,所以得: C(OH-)>C(H+),再根据上式,可以得到: C(Na+) > C(A-) 现在我们来分析一下丁组实验的数据,丁中等物质的量的HA与NaOH混合,得到的是0.1Vmol的NaA

电离平衡：以醋酸电离为例，分别改变条件（1、加水稀释 2、加入少量冰醋酸 3、通入HCl（g) 4、加NaOH（s)

1、加水稀释 促进电离 氢离子物质的量增大 氢离子浓度减小 因为溶液稀的程度大 醋酸根离子浓度减小(溶液体积增大) 电离程度增大 2、加入少量冰醋酸 促进电离 电离平衡右移 氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度增大 电离程度减小 3、通入HCl 抑制电离（增加氢离子 电离平衡左移） 氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度减小 电离程度减小 4、加NaOH（s) 促进电离 （消耗氢离子 电离平衡右移） 氢离子物质的量减小 被碱消耗 氢离子浓度减小 醋酸根离子浓度增大 电离程度增大 5、加入醋酸钠（s) 抑制电离 （增加醋酸根离子 电离平衡左移） 氢离子物质的量减小 氢离

化学电离平衡的问题，求解

D，对，若0.1mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.02mol/L, 0.1mol/L的H2A中，由于第一步电离子出来的H+抑制了第二步电离，所以0.1mol/L的H2A中c(H+)小于0.12mol/L