电解*饱和*氯化钠溶液时会有氯气溶于水么

电解氯化钠饱和溶液时，生成的氯气是否会溶于水？生成的盐酸是否会和生成的氢氧化钠反应生成氯化钠？

首先要肯定的是，你对问题考虑得很周全，深入。 确实，电解食盐水时会出现氯气与NaOH(阴极生成）反应的问题，所以工业上电解食盐水采用的是隔膜法，即将氯气与碱分开，阻止生成的氯气与氢氧化钠反应。 但如果希望得到的是氯酸钠（次氯酸钠温度较低时才能得到），就可以采用无隔膜法，并加强搅拌： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 总反应：NaCl + 3H2O = NaClO3 + H2 如果池的温度较低，产物是次氯酸钠： NaCl + H2O = NaClO + H2

电解氯化钠溶液的问题

1 首先，在阳极，氯离子失去电子，成为氯气从阳极逸出，在阴极，水中的氢离子（由水电离产生的少量氢离子）受电子，逸出氢气，于是，平衡向电离增强的方向移动。在这个过程中，生成了氢氧化钠，同时消耗了水，这是工业生产氢氧化钠的原理。在这个过程中，氯气溶于水，在水解，产生少量的盐酸，把铁电极腐蚀，产生亚铁离子，再氧化成三价铁离子，产生氢氧化铁沉淀，沉淀较少，微黄色。所以，水减少，溶液变粘稠。 2然后，调换电极，铁作阳极，铁失去电子，成为二价铁离子，但是，溶液中有氯气的存在（氯气溶于水），把二价铁氧化成三价，于是和水中的氢氧根生成强氧化铁，同时有氢氧化亚铁，由于浅绿色和红色混合，看起来是深绿色。所以我认为

电解饱和氯化钠溶液中产生的疑惑！！

负极生成氢气不溶于水所以有气泡 正极产生氯气溶于水所以溶液变黄 真正试验和教科书上的不一定一样

电解饱和食盐水时,正极处的液体变得浅绿且散发出一股氯气的气味,是氯气溶在水里了吗?可在我引出的另一...

首先你看看电极用的是什么材料，不要用金属，一定要用铅笔芯石墨电极，以前我用铜片，氯离子要失去电子，在阳极上放电，如果是活泼金属，就会被氧化，形成离子进入溶液，黄色的东西可能就是铜离子和溶液反应的结果。其实是氧化亚铜，这个原因比较复杂，不做解释了，有兴趣可以百度一下。应为石墨是惰性材料，不会发生反应，所以最好用石墨电极。其次你看到的黄绿色液体可能是氯溶解在水里和氢氧化钠反应生成的次氯酸钠

向饱和NaCl溶液中通入氯气会怎么样

氯化钠是强电解质，在水中溶解后会完全电离成氯离子和钠离子。而氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢的反应是可逆反应，由于饱和氯化钠溶液中已经含有了大量的氯离子，所以氯气溶于水的可逆反应收到了抑制，结果就是氯气在水中的溶解度大大降低了。这也是用饱和食盐水清洗氯气的原理。 有人可能会问为何不是氯化钠晶体析出？ 因为氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离成Cl-和Na+；氯气溶解于水Cl2+H2O=HCl+HClO是可逆反应，平衡会随着条件而移动。在强电解质面前一定是弱电解质的反应平衡被影响，而不会是弱电解质影响强电解质的溶解度。