{Fe(CN)6}3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取{ }杂化轨道成键，配离子的几何构型为（）。

分别计算配合物[Fe(CN)6]3-和[Fe(H2O)6]3+的LFSE。

【答案】：配合物[Fe(CN)₆]^3-和[Fe(H₂O)₆]³⁺的配位场都为八面体场，Fe(Ⅲ)离子为d⁵结构，由于CN^-为强场配体，[Fe(CN)₆]^3-的中心离子采取低自旋，d电子组态为(t_2g)⁵(e_g^*)⁰，LFSE=0.4△_o×5-0.6△_o×0=2.0△_o。相反，由于H₂O为弱场配体，后者的中心离子采取高自旋，d电子组态为(t_2g)³(e_g^*)²，LFSE=0.4△_o×3-0.6△_o×2=0.0△_o。LFSE的计算是配位化学中基本计算之一，须掌握。正确计算LFSE要求掌握配体场的种类、金属中心的d电子结构和d电子的能级填充情况等。

关于配位化学的几个问题，希望详细解释理由，有些概念还弄不大懂

1。 不能说“凡是”。 可以说这样说：在八面体弱配场中（弱场配位体作用），中心离子d电子“一般”取高自旋态；凡是在强场配位体作用下，中心离子d电子“一般”取低自旋态。 但是，在四面配体场中，不管是强场配体还是弱场配体，中心离子d电子“一般”均取高自旋态。 2。 [CoF6]3-：F- 为弱场配体，Co3+呈d6高自选电子构型（4个电子在T2g;2个在Eg) 应该有四个未成对电子。 [Fe(CN)6]3- ：CN-为非常强配体， Fe3+呈d5低自旋。一个未成对电子。 3。Ni2+, d8。 在平面正方形分子中，Ni2+ 5个d轨道分裂成四个不同的能级（由低向高，2， 1， 1， 1）。每个轨道

无机化学 [Fe(CN)6]3-

1. 都是三价铁，价电子是3d5，但是前一个是内轨杂化，5个电子排成2对1单；后者外轨杂化，5个电子自旋平行。

2. 前者是2价Co后者是3价的，价电子分别是3d7 3d6 两个都是内轨杂化，杂化后前者是3对1单后者是3对。

   网上的解释是扯淡的；配体都是成对的提供电子，所以配体有多少个根本不会影响单电子数，单电子数取决于中心体的电子排布。

[Fe(CN)6]3-配离子的立体构型是正八面体 具体是如何判断的呢?

按空间结构排布,杂化轨道理论,形成的共轭体系

怎么判断配合物中心原子杂化类型？（竞赛要求）

1、根据磁矩：磁矩大约为[n*(n+2)]^(1/2)，其中n为单电子，根据价电子数，可以看出如果是髙自旋（内轨）应该有几个单电子，如果是低自旋（外轨）应该有几个单电子，用两种电子数算出的结果比较，谁更接近真实值，谁就是正确的单电子数，以此反推出价电子自旋状态。

2、根据配体：对于同一中心原子，不同配体产生的晶体场分裂能不同，当分裂能大于电子成对能时，配合物为内轨型，反之为外轨型。

3、判断杂化类型：根据分裂的d轨道电子分布状态判断d轨道是否参与杂化，如果高能量的d轨道（如eg轨道）有空的就参与杂化，再结合配位数判断参与杂化的轨道有哪些，推断出杂化类型。

扩展资料：

注意事项：

1、必须确定中心原子的杂化形式，在未知分子构型的情况下，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。

2、杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。

3、杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。

参考资料来源：百度百科-杂化类型

参考资料来源：百度百科-杂化轨道理论

参考资料来源：百度百科-中心原子