1L溶液，98%硫酸加200克，那换成60%硫酸要加多少g

如何用98%的浓硫酸配制60%硫酸溶液

98%硫酸的密度是1.84克/毫升 500ml 98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克 设可配制60%的硫酸X克 920*98%=X*60% X=1502.7克 需加水的质量=1502.7-920=582.7克 需加入到582.7水中

98%浓硫酸稀释成100毫升60%的硫酸,需取浓硫酸和水各多少毫升?

需要知道密度 查得常温下 98%硫酸密度约1.84g/ml 60%硫酸密度约1.5g/ml 设需要98%硫酸m毫升 则 m×98%×1.84=100×60%×1.5 得 m≈49.9毫升 需要水的质量为 100×1.5-49.9×1.84≈58.2克 因水密度常温下约为1g/ml 所以 需要水的体积约58.2毫升 所以 需要98%浓硫酸约49.9毫升，水约58.2毫升

100mL98%的浓硫酸配制成60%的稀硫酸需加水多少mL?

解：设需加水xmL. 已知 98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，水的密度为1 g/cm3 根据稀释反应前后溶质的质量不变 得： 100 mL * 98% * 1.84 g/cm3 = (100 ml * 1.84 g/cm3 + x * 1 g/ml) * 60% 解得 x=116.5 ml 所以需加水116.5 ml 提示： 1.质量等于体积乘密度。 2.溶质等于溶液的质量乘上溶质的质量分数。 3.溶液的质量又等于溶质的质量加上水的质量。

现有98%浓硫酸100ml加多少蒸馏水稀释成60%硫酸?

98%的浓硫酸密度为1.84g/ml，所以98%*1.84*100=60%*（1.84*100+x） x=116.53ml。

配制60%的硫酸300mL,需要98%浓硫酸多少毫升?

60%的硫酸300mL，密度为1.5，所以，其质量为300×1.5=450g 450g60%的硫酸中，含有H2SO4质量为：270g 所以，需要98%的浓硫酸质量为 270÷0.98=275.51g 因此，需要水的质量为450-275.51=174.49g,水的体积为174.49ml 而需要浓硫酸的体积为 275.52÷1.84=149.73ml 既：需要98%浓硫酸 149.73ml，加水174.49ml 回答满意请采纳