电解法制备高纯度镍

粗镍中含有铁，锌，铜，铂等杂质，用电解法制备高浓度镍。

是的，正是这样才导致Zn成为Zn2+，Fe成为Fe2+，至于镍也会，因为镍后面是Cu，Cu后面的铂由于不活泼是不会放电的。 然后这些离子在阴极得到电子析出，注意，此时离子得电子的顺序与活动性相反所以铜离子变成了铜 析出在阴极然后是镍析出，再然后才是Fe，Zn析出。 所以能在阴极得到高浓度镍，虽然含有Cu杂质，但相比之前就是纯度很高了。

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

A．阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni²⁺+2e^-═Ni，故A错误；
B．电解后，部分镍离子不析出，所以溶液中存在的金属阳离子有Fe²⁺和Zn²⁺和Ni²⁺，故B错误；
C．电解过程中，阳极上铁、锌和镍失电子发生氧化反应，阴极上只有镍得电子析出，阴阳极上转移电子相等，但因为这几种金属的摩尔质量不等，所以阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故C正确；
D．因为氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺，铂为惰性电极，所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子，则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥，所以电解槽底部阳极泥中不是只有Pt，故D错误；
故选C．

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述

D是对的，ABC都错

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

C

试题分析：A选项，错误。阳极发生氧化反应。B选项错误，溶液中还存在Ni 2 ＋ 。C选项正确。溶液中的Fe 2 ＋ 和Zn 2 ＋ 以及单质Pt、Cu都来自于阳极，故阳极质量的减少量大于阴极质量的增加量。D选项错误，阳极泥应有Pt、Cu两种物质。

电解法如何制备高纯度镍 阳极泥如何产生的？ 望细致 谢喽

阴极泥是由于提炼铜时，粗通中所含的ni,fe,zn等金属性不如cu活泼的金属在电解过程中不发生反应，最终沉在电解池底部，与其他不溶性杂质混在一起成为阳极泥。 望楼主采纳。