铅蓄电池中pb和pbo2质量相等吗

铅蓄电池放电时正负极质量怎样变化

放电时,负极质量增加,正极质量也是增加, 放电时,正极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应: PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电) 可以看出,放电时,负极质量增加,正极质量也是增加,硫酸被消耗了.充电的时候两极质量都减少. 简介; 常用的充电电池除了锂电池之外，铅酸电池也是非常重要的一个电池系统。铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定，缺点是比能量（单位重量所蓄电能）小，对环境腐蚀性强。铅蓄电池的工作电压平稳

原电池中两极的质量变化有什么规律?

原电池中两极的质量变化没有规律,要看具体的反应物和产物. 无论正极还是负极,其质量都可以增加或减少. 如：PbO2 + Pb = 2PbO,这铅蓄电池中的反应；正极质量减少,而负极质量增加； 再如：Zn + Cu(2+) = Zn(2+) + Cu,这是铜锌原电池；正极质量增加,而负极质量减少.

铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1)写出电极反应式

这不正是铅蓄电池吗？在这个电池中，铅做负极，失电子。二氧化铅做正极，得电子。所以，左面的是原电池，相当于电源啊 k闭合后，那么，就相当于电解2里面的物质啊。与电源正极相连的是阳极，原电池中，二氧化铜做正极了，d就是阳极啊，过一段时间，阳极上会生成二氧化铅啊，阴极生成了铅，一段时间后，c上有铅，d上有二氧化铅，也可以相当于原电池，那它当然是正极了。 开始时，1是原电池，2是电解池，1中，a是正极，b是负极，2中，c是阴极，d是阳极。 一段时间后，1是电解池，2是原电池。2中d是正极，c是负极。1中，b是阴极，a是阳极。

铅蓄电池和蓄电池有什么区别

二次电池都可以称之为蓄电池，铅酸蓄电池是蓄电池的一种。两个区别就是大米和粮食的区别

铅蓄电池在放电过程中，正负极质量如何变化

正极： PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 负极： Pb -2e + SO4 2- == PbSO4 总反应： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O （铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大） pbso4是沉淀