向公司申请缓冲溶液怎么写

怎么配制标准缓冲溶液

1、只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算盐和酸的量。总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。

2、例如配制pH5.8浓度为0.1摩尔/升的磷酸缓冲液。

3、经查表知pH5.8浓度为0.2摩尔的Na2HPO48.0毫升，而92.0毫升的0.2摩尔Na2HPO4。依此可推论出配制100ml0.1摩尔的磷酸缓冲液需要8.0毫升0.1摩尔的Na2HPO4，而0.1摩尔的Na2HPO4需要92.0毫升。

4、计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。

5、各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。

扩展资料：

缓冲体系：

一、常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。

二、常见的缓冲体系有：

1、弱酸和它的盐（如H2CO3---Na2CO3）

2、弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）

3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液组成。

三、生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。

1、硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。

2、柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。

3、磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。

4、三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑制作用。其主要缺点时温度效应。在室温pH是7.8的Tris缓冲液，4℃时是8.4，37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液在37℃进行测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。在pH7.5以下，其缓冲能力极为不理想。

参考资料来源：百度百科-缓冲溶液

什么是缓冲溶液

缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大降低pH变动幅度的溶液。pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。比如NaCO3和NaHCO3就是一对缓冲对，涉及到水解和电离的知识，你可以百度百科一下

如何配制缓冲溶液

1、选择缓冲对 选择缓冲对的原则： ① 缓冲对中共轭酸的pKa ≈ pH； ② 所选缓冲对除可与 H+ 或 OH- 反应外,不能与反应系统中的其它物质发生副反应； ③ 低毒、经济. 2 配制 ① 选定缓冲对后,根据缓冲溶液pH计算公式 pH = pKa - lg(ca/cb) ,计算 ca / cb 值； ② 使 c总= 0.01~0.1 mol·L-1 之间,分别计算所需酸、碱量； ③ 按计算结果准确称或量取试剂,按实验室一般溶液配制方法配制并定容； ④ 用酸度计测定所配缓冲溶液的pH值,贴标签.

缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的?

举个例子吧。 醋酸和醋酸钠。混合物中存在醋酸的电离平衡和醋酸钠的电离。当向混合物中加入少量碱的时候，醋酸就和氢氧根离子反应生成醋酸根离子；当向混合物中加入少量酸的时候，醋酸根离子就和氢离子反应结合生成醋酸。从而混合物的ph变化不大，即具有能耐受少量酸或碱的冲击的能力。这就是缓冲溶液。人体体液/血液中的碳酸和碳酸盐的混合液也是缓冲溶液。

公司锅炉需要处理水，标定需要PH-10的氨缓冲液 PH-5的铬黑T

1. 氨-氯化铵缓冲溶液:称取20g氯化铵溶于500ml除盐水中,加入150ml浓氨水(比重0.90)以及5.0g乙二胺四乙酸镁二钠盐,用除盐水稀释至1.0l.用作PH值缓冲，调节PH值。 2. 0.5%铬黑T指示剂(乙醇溶液):称取0.5g铬黑T与4.5g盐酸羟胺,在研钵中磨匀,混合后溶于100ml95%的乙醇中,将此溶液转入棕色瓶中备用.用作用在加入缓冲溶液条件下,用EDTA测定水中硬度(钙镁离子)时的滴定指示剂.由酒红色变为蓝色为终点.